3.1原子的结构课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 课题三 原子的构成 （第2课时） 学习目标： 1.初步认识核外电子在化学反应中的作用。 2.知道同一元素的原子和离子可以相互转化。 原子奇妙的内部世界 ＋ ＋ ＋ 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢? ＋ ＋ ＋ 电子的自白 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运功 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。 核外电子分层排布规律 近 远 低 高 核外电子分层排布示意图 电子层： 离 核： 能 量： 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） （最外层） 钠原子的结构 （11个电子） +11 原子结构示意图： 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 第一层（2个） 第二层（6个） (最外层) 根据氧原子的结构图画出原子结构示意图 +8 2 6 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 3 2 核外电子的排布规律： 1 2 2. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D +3 3 2 6 4 2 +14 7 5 2 +10 8 C 练习： 1.某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。 13 3 8 3 1---18号原子的结构示意图 ： 三类原子最外层电子数目的特点 原子种类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 原子的最外层电子数特征 电子得失情况 ＜4个 在化学反应中易失去电子 ≥4个 在化学反应中易得到电子 不易得失电子 8个(He为2个) 总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原 子的 最为密切。 最外层电子数 想一想：钠原子和氯原子是如何形成稳定结构的？ +11 2 8 1 7 8 2 ＋17 (Na) (Cl) 注意原子和离子的符号 原子 离子 钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子 氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴离子。 带电的原子或 原子团叫离子 阳离子（带正电荷的离子） 阴离子（带负电荷的离子） 1、下列微粒是阳离子的有（　　 ）； 　　是阴离子的有　　 （ ）　 　　　是原子的有　　 （　　 ）； 　　为稳定结构的有　 （　 ） Ａ BCD A B C D BC D 练一练 2、下列原子的电子层排布相同的是 ( ) 2.3.6 3、下列具有相似化学性质的元素组别 是： 。 A B C D C D 4.判断下列原子结构示意图是否正确？ +16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2 5.请写出下列示意图的名称 +2 2 +8 2 8 +17 2 8 7 +13 2 8 硫原子 氧原子 镁原子 氦原子 氧离子 氯原子 铝离子 6.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 。 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷_______ ； 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17