1.2有机化合物的结构与性质 导学案 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第2节　有机化合物的结构与性质 课程标准 1．了解原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此认识到有机化合物种类繁多的原因。 2．了解单键、双键、三键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的重要影响。 3．理解极性键和非极性键的概念，知道键的极性对有机化合物性质的重要影响。 4．认识有机化合物存在构造异构和立体异构等同分异构现象。 学法指导 1.实验探究法。搭建常见有机物分子的球棍模型，展示有机物分子的空间结构和异构现象。 2．交流与讨论法。通过分析有机物的结构式或结构简式，交流碳原子的成键方式、同分异构现象及预测有机物在化学反应中的断键部位，讨论有机物结构与性质的关系。 3．理论联系实际法。以药物、生活中的有机化合物为例，学习对映异构，了解顺式脂肪酸和反式脂肪酸对人体的影响。 必备知识·自主学习——新知全解一遍过 知识点一碳原子的成键方式 1.成键特点 碳原子的最外层有________个电子，通常以____________与其他原子结合，达到最外层________个电子的稳定结构。 2．结合方式的多样性 (1)成键种类：碳原子之间可以形成________，也可以形成________，还可以形成________；碳原子还可以与氢、氧、氯、氮等元素的原子成键。 (2)连接方式：多个碳原子可以相互结合形成________结构，也可以形成________结构。 3．单键、双键和三键 (1)两类碳原子 饱和碳原子：与四个原子形成共价键(单键)的碳原子。 不饱和碳原子：成键原子数小于4的碳原子。 (2)共价键类型与分子构型的关系 比较甲烷、乙烯、乙炔、苯形成的共价键特点及分子的空间构型 共价键 原子的成键特点 空间构型 甲烷 单键 每个碳原子与________原子成键 正四面体 乙烯 ________ 每个碳原子与周围________原子成键 平面形 乙炔 ________ 每个碳原子与周围________原子成键 直线形 苯 介于________________之间的特殊化学键 每个碳原子与________原子成键 平面正六边形 4.极性键和非极性键 (1)概念 ①极性键：________元素的两个原子之间形成的共价键，共用电子对将偏向吸引电子能力________的一方。如A—B、A===B、A≡B型共价键。 ②非极性键：________元素的两个原子间形成的共价键，共用电子对________于任何一方，因此参与成键的两个原子都不显电性。如A—A、A===A、A≡A型共价键。 (2)共价键极性强弱比较 ①可以根据成键两原子吸引电子能力的差异判断键的极性，差异越大，键的极性越强； ②可以根据成键原子的电负性大小，一般成键原子所属元素电负性差值________，键的极性________。 (3)共价键的极性与物质化学性质的关系 共价键是否具有极性及极性的强弱程度对有机化合物的性质有着重要的影响，一般来说，共价键的极性________，反应中共价键越容易发生________，即反应活性越强。 微点拨 (1)碳碳双键、碳碳三键中的部分共价键不稳定，容易断裂而发生加成反应、加聚反应等。 (2)苯环中存在介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊共价键，该结构特点决定了苯环难发生加成反应。 学思用 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有机物CH3—CH===CH—CN分子中只含有单键和双键。(　　) (2)CH2===CH2中每个碳原子都形成了四个共价键，所以乙烯分子中的碳原子为饱和碳原子。(　　) (3)在乙醇(C2H5OH)分子中有7个极性键。(　　) (4)CH3Cl的空间结构为正四面体。(　　) (5)同种元素的两个原子成键时，形成非极性共价键。(　　) 2．下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是(　　) 知识点二有机化合物的同分异构现象 1.同分异构体、同分异构现象 (1)同分异构现象：有机化合物________相同而________不同的现象。 (2)同分异构体：__________相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体。 ①特点：________相同，________不同，性质可能相似也可能不同。 ②转化：同分异构体之间的转化是________变化。 2．同分异构体的类型 类型 解释 构造异构 碳骨架异构 由于________不同而产生的异构现象 官能团 异构 位置 异构 由于官能团在碳链中位置不同而产生的异构现象 类型 异构 由于________不同而产生的异构现象 立体异构 顺反异构 当有机化合物中含有________且每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团________时，就存在顺反异构 微点拨 常见的官能团异构