1.2.2元素周期律-【知识点通关】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+习题（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第二节 原子的结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 1．了解核外电子排布与原子半径的关系，学会比较微粒半径大小 2．掌握元素电离能的涵义，并能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素的金属性和非金属性的强弱。 知识点一 原子半径 知识点二 电离能 知识点三 电负性 知识点一 原子半径 1．原子半径 依据量子力学理论，人们假定原子是一个 ，并用统计的方法来测定它的半径。 2．原子半径的周期性变化 (1)同周期 ①规律：自左至右逐渐 。 ②原因：增加电子所产生的电子间的 小于核电荷数增加导致的核对外层电子的 。 (2)同主族 ①规律：自上而下逐渐 。 ②原因：电子层数依次增加，电子间 的影响大于核对外层电子的 的影响。 (3)过渡元素 ①规律：同一周期自左至右逐渐 ，但变化幅度 。 ②原因：增加的电子都分布在 轨道上，电子间的 与核对电子的 大致相当。 1.第三周期元素中，微粒半径最小的是( ) A．Al3＋ B．Na＋ C．S2－ D．Cl－ 2．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　) ①基态X的原子结构示意图 ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图 ④W基态原子有2个能层，电子式为 A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 3.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( ) A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br C．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－ 4.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A．1s22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 5.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是( ) A．X B．Y C．Z D．无法判断 知识点二 电离能 1．元素第一电离能的概念与意义 (1)概念： 原子失去一个电子转化为 正离子所需要的 叫做第一电离能。元素第一电离能符号： 。 (2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的 。第一电离能数值越小，原子越 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越 失去一个电子。 (3)气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加 ，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3…… 2．元素第一电离能变化规律 (1)第一电离能的变化趋势如下图所示： (2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律 ①对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 ②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。 ③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值 。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。 ④当相邻逐级电离能突然变大时，说明其电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。 3．电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子。 (2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如K：I1≪I2<I3，表明K原子易失去 形成 阳离子。 (3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的 性越强；I1越小，元素的 性越强。 1.下列有关电离能的说法，正确的是( ) A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 2.元素X的各级电离能数