专题11.1生活中常见的盐（2） （七大题型）-2023-2024学年九年级化学下册同步举一反三系列（人教版）

专题11.1 生活中常见的盐（2） 题型梳理 【题型1】 复分解反应发生的条件 【题型2】 复分解反应的微观实质 【题型3】 复分解反应的应用——离子的共存 【题型4】 复分解反应的应用——物质的共存 【题型5】 复分解反应的应用——鉴别 【题型6】 复分解反应的应用——除杂 【题型7】 复分解反应的应用——推断物质组成 举一反三 【知识点1】复分解反应发生的条件 1.复分解反应的条件：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 2.复分解反应常见类型： ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 3.酸、碱、盐的溶解性 （1）酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶， 其中浓盐酸、浓硝酸都有挥发性，碳酸易挥发且易分解（不稳定） （2）碱：只有氨水（NH3·H2O）、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均难溶(沉淀) （3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 （4）常见沉淀：白色沉淀有AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3前两种不溶于酸， 蓝色沉淀有Cu(OH)2 红褐色沉淀有F e(OH)3 【题型1】复分解反应发生的条件 【例1】小岚欲用如下图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题：    (1)小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是 。 (2)上述 （填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。 (3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。 (4)小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是 。 【变式1-1】化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 （1）写出溶液B、C中溶质的化学式： B是 ，C是 。 （2）写出溶液A与D反应的化学方程式 。 【变式1-2】兴趣小组针对复分解反应发生的条件做了更深入的探究，具体实验如下： (1)实验③观察到的现象是 ，实验④的化学方程式是 。实验②没有发生反应的原因是 。 【提出问题】如何证明没有明显实验现象的物质间发生了化学反应？ 【实验方案】以实验①为例，向NaOH溶液中加入以下试剂进行实验：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。 【实验过程】 (2) 组号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论 1 证明NaOH消失 向NaOH溶液中滴加 ，再逐滴加入过量的稀盐酸 溶液变红色，最终变为无色 稀盐酸与氢氧化钠能发生反应 2 证明NaOH消失 向反应后的溶液中加入溶液，加热 3 证明NaCl生成 向反应后的溶液中加入适量溶液 有白色沉淀 (3)有同学认为组号3实验设计不正确，理由是 。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，借助其他试剂设计实验进行证明。 【实验反思】 (4)有同学发现组号1实验除了观察到溶液由红色变为无色外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因可能是 。 【变式1-3】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钡三种物质探究“复分解反应发生的条件”，进行了如图所示的实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应，试管③中反应的化学方程式为 。 (2)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (3)猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)2、NaOH；猜想三： 。 (4)【实验与结论】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取试管③