1.2.1原电池的工作原理 导学案 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2节　化学能转化为电能—电池 第1课时　原电池的工作原理 核心微网络 素养新目标 1.通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的原理及其构成条件。 2．了解根据电流的方向判断原电池的正、负极的方法，了解电极反应的概念。 学业基础——自学·思记·尝试 一、原电池 1．原电池：将________能转化为________能的装置。 2．简单原电池的构成条件 (1)两个____________的金属(或一种金属与一种能导电的非金属)电极； (2)离子导体； (3)形成________回路(用导线连接或直接接触)； (4)能________进行的氧化还原反应。 二、工作原理 1．装置 2．实验现象 检流计指针 电极表面变化情况 Ⅰ 发生________ 锌片质量________，铜片质量________ Ⅱ 发生________ 锌片质量________，铜片质量________ 3.铜锌原电池工作原理分析： 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 ________ ________ 反应类型 ________反应 ________反应 电池反应 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 电子流向 由________极流向________极 离子移向 阳离子移向________极，阴离子移向________极 盐桥作用 构成闭合回路，使离子通过，传导电流 状元随笔　单液原电池和双液原电池的比较 相同点：都能发生氧化还原反应；都有两个电极；都能产生电流；外电路均是电子的定向移动，内电路均是离子的定向移动。 不同点：单液电池Zn和Cu2＋直接接触，两个半反应在同一区域进行，能量转化率低，电流强度弱、不稳定，持续时间短。双液电池Zn和Cu2＋不直接接触，两个半反应在不同区域进行。能量转化率高，电流强度大、稳定，持续时间长。 【即学即练】 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)原电池工作时电子是从正极流出，经导线流入负极(　　) (2)铜锌原电池中若将盐桥移走，仍可构成原电池。(　　) (3)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。(　　) (4)CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，可设计成原电池。(　　) (5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。(　　) 2．[2022·泰安高二检测]关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 3．(双选)如图所示的装置中有电流产生，以下说法不正确的是(　　) A．Fe是负极，C是正极 B．负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D．电流由Fe电极流向石墨电极 4．[2022·南京高二检测]有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验 装置 部分 实验 现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 5．(双选)[2022·合肥高二检测]如图，下列说法不正确的是(　　) A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化 B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗 C．在②装置中部分化学能转化成了热能 D．在①②装置中锌棒均被还原 核心素养——合作·探究·分享 目标一　原电池的工作原理及正负极的判断 例1 (1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式： Al片(　　)__________________________________________________________________； Cu片(　　)__________________________________________________________________。 (2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”)。若不能，则不用回答下面的问题；若能，写出电极名称及电极反应式： Al片(　　)_________________________________________________________________； Cu片(　　)________________________________________________________________。 状元随笔　(1)原电池正、负极判断的基础是氧化还原反应，如果给