3.2原子的结构（第四课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题二 原子的结构 第四课时 离子的形成 温故知新 1、通常用电子层来形象的表示离核远近的不同，离核______，电子能量________； 离核______，电子能量________ 2、核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层。第一层最多排____个电子，第二层最多排____个电子；最外层的电子数最多不超过____个。（第一层为最外层时，最外层的电子数不超过____个） 越近 越低 越远 越高 2 8 8 2 11 + 原子核 电荷种类 质子数 电子层 1 2 8 第二层 第一层 第三层 最外层 该层的电子数目 钠原子结构示意图 次外层 3.原子结构示意图 4、稀有气体原子______得失电子，化学性质______；金属原子一般较易_________化学性质__________；非金属原子一般较易_________化学性质__________； 不易 稳定 易失电子 活泼 易得电子 活泼 2 8 6 你能做：找错误，并说出理由： 硼 B +5 3 2 +11 5 6 硅 Si +14 2 9 3 +18 硫 S 钠 Na 钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？ 钠原子 氯原子 钠+氯气 氯化钠 点燃 三 离子的形成 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 质子数=电子数=11 质子数=电子数=17 不带电 不带电 Na Cl +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 我也稳定了,谢谢! 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 静电作用形成化合物 Na+ Cl- 结论：离子也是构成物质的一种粒子 Na Na＋ 失去e- 2 8 7 +17 2 8 8 +17 Cl Cl－ 得到e- 钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 Na＋ Cl－ e- 结论：离子也是构成物质的一种粒子 Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl - 得到 2个电子 8 S2- 得到 3个电子 P3- 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 三 离子的形成 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 1.离子的定义 ⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。 3.离子的表示方法 ⑴用离子符号来表示离子。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阳离子: 阴离子: F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 NO3- OH- CO32- SO42- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数（若所带的电荷数为1,1要省略），注意“