3.2原子的结构（第三课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题二 原子的结构 第三课时 离子的形成和相对原子质量 2 8 6 你能做：找错误，并说出理由： 硼 B +5 3 2 +11 5 6 硅 Si +14 2 9 3 +18 硫 S 钠 Na 钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？ 想一想 钠原子 氯原子 钠+氯气 氯化钠 加热 三 离子的形成 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 质子数=电子数=11 质子数=电子数=17 不带电 不带电 Na Cl +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 我也稳定了,谢谢! 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 静电作用形成化合物 Na Na＋ 失去e- 2 8 7 +17 2 8 8 +17 Cl Cl－ 得到e- 钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 Na＋ Cl－ e- Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 金属原子 阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl - 得到 2个电子 8 S2- 得到 3个电子 P3- 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子 阴离子 得到电子 三 离子的形成 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 1.离子的定义 ⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。 3.离子的表示方法 ⑴用离子符号来表示离子。 氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子: 阴离子: F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 NO3- OH- CO32- SO42- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。如：Am+ Bn- ⑵离子的写法 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42- 4.离子符号的意义 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 3.离子的表示方法 原子与离子的区别和联系： 阳离子 原子 阴离子 失电子 得电子 阳离子中：核内质子数＞核外电子数, 阴离子中：核内质子数＜核外电子数, Mg2+ 如: 2 +12 8 如: 2 +8 8 o2- 原子中：核内质子数＝核外电子数, 讨论 4、离子也是构成物质的一种粒子 物质 元素 分子 原子 离子 宏 观 微 观 只讲种类 不讲个数 既