3.4配合物与超分子 同步练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4配合物与超分子 同步练习2-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．已知一定条件下PCl3与NH3可发生如下反应：。下列有关说法错误的是 A．是非极性分子 B．第一电离能： C．NH4Cl中含有配位键 D．NH3的沸点高于PH3 2．二氯二氨合铂存在顺反两种结构，其中顺式结构常称“顺铂”，具有抗癌活性。下列说法正确的是 A．“顺铂”中含有键 B．的VSEPR模型为三角锥形 C．分子中为杂化 D．分子中的键的键角小于顺铂中的键角 3．碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是 A．中心原子的配位数为4 B．和杂化的碳原子数之比为 C．分子中σ键与π键的数目之比为 D．分子中含有极性键、非极性键和配位键 4．已知反应：，下列说法错误的是 A．配离子中，含有键数目为 B．键角的大小： C．和与的配位能力： D．和的模型均为四面体形 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有共用电子对数目为 B．1mol中含键的数目为 C．与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为 D．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 6．是一种重要的化工原料，向 溶液中通 可制 ，肼 是一种火箭燃料推进剂，下列说法正确的是 A．中的 键角：前者小于后者 B．氨气与肼均可以与氢离子形成配位键 C．的模型为三角锥形 D．中，提供孤电子对，原子提供空轨道 7． 在高温下与反应转化为和，生成的与进一步反应得到Cu和。在酸性溶液中会转化为Cu和；Cu在存在下能与氨水反应生成；可用于水体的净化。下列说法正确的是 A．的基态电子排布式为 B．为非极性分子 C．与反应中，每生成1 mol Cu，反应共转移2 mol电子 D．向溶液中加入稀硫酸，有Cu和生成 8．四氨合铜离子一般写作实际上应该是，结构如图所示。由于姜泰勒(Jahn—Teller)效应的缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有关该离子的说法错误的是 A．Cu的配位数为6 B．受热时先失去H2O C．配位原子形成八面体结构 D．中Cu为sp3杂化 9．下列关于物质的结构与性质描述错误的是 A．石英的熔点、硬度比金刚石的小 B．分子中存在非极性共价键 C．既含有离子键又含有共价键 D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键 10．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10 C．1mol[Fe(CN)6]4-分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023 D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中配位键的个数为 B．1mol羟基(―OH)所含的电子总数为 C．12g金刚石中含有化学键的数目为 D．标准状况下，1.12L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 12．化学式为K4[Fe(CN)6]的配合物常用作为抗结剂少量添加在食盐中，而KCN却是一种极具毒性的盐类，下列说法错误的是 A．K4[Fe(CN)6]配合物在水中溶解并能完全解离出K+、Fe2+和CN- B．K4[Fe(CN)6]配合物的配体是CN-，配位数是6，其晶体中有离子键、共价键和配位键 C．[Fe(CN)6]4-配离子的中心离子Fe2+提供6个空轨道，配体CN-提供孤电子对 D．KCN的剧毒性是由CN-引起 二、填空题 13．回答下列问题： (1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 (2)NH3BH3分子中，N－B化学键称为 键，其电子对由 提供。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。 (4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 14．配位化合物。 (1)定义： 与某些分子或离子(称为 )以 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 (2)配合物的组成。 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如图所示：