3.3金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.金属晶体与离子晶体 同步练习1-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列各组物质的晶体类型不相同的是 A．晶体硅和二氧化硅 B．氯化铯和氯化钠 C．金刚石和石墨 D．碳钢和金属铝 2．下列说法正确的是 A．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键 D．中的共价键均为非极性共价键 3．主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三个周期，其原子序数依次增大，其中Z是地壳中最多的元素，Y、M、N的最外层电子数之和为10，且Y的最外层电子数等于M和N的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素既可形成共价化合物，也可形成离子化合物 B．原子半径：N > M > Z > Y > X C．单质的熔点：M > N D．简单氢化物的稳定性：Y > Z 4．下列说法不正确的是 A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子 B．离子键和金属健本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性 C．熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr D．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同 5．下列叙述不正确的是 A．离子晶体中一定含有正负离子 B．离子晶体都是化合物 C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D．离子晶体一般具有较高的熔点 6．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A．离子键：NaF>NaCl>NaBr B．硬度：MgO>CaO>BaO C．熔点：NaF>MgF2>AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数为CsCl>NaCl 7．以下叙述错误的是 A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的斥力作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中 8．下列关于NaCl晶体结构的说法正确的是 A．NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相等 B．NaCl晶体中，每个Na＋周围吸引1个Cl- C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl D．NaCl晶体中存在单个的NaCl分子 9．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整个金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 10．CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是    A．每个 Ca2+ 周围距离最近且相等的的数目为 6 B．CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2+ 和 4 个 C．6.4 gCaC2晶体中含有 0.2 mol 阴离子 D．每个 Ca2+周围距离最近且相等的 Ca2+有 12 个 11．锌与硫所形成化合物ZnS晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是    A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2＋和S2-数目不相等 C．晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有6个 D．氧化锌的熔点大于硫化锌 12．下列叙述不正确的是 A．离子晶体中一定含有阴、阳离子 B．离子晶体都是化合物 C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D．离子晶体一般具有较高的熔点 13．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 二、填空题 14．如图所示，线交点处和体心处的圆圈为晶体中或所处的位置。 (1)请将其中代表的圆圈涂灰(不必考虑体积大小)，以完成的晶胞示意图 。 (2)该晶胞中，在每个的周围与它最接近且距离相等的共有 个。 (3)在晶胞中的个数为 ，即 (填计算式)。 15．在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2、⑪金属铜，请用序号回答下列问题： (1)只有非极性键的是 。 (2)只有极性键的是 。 (3)只有离子键的是 。 (4)有离子键，也有非极性键的是 。 (5)既有离子键，又有极性键的是 。 (6)属于离子化合物的是 。 (7)属于共价化合物的是 。 (8)含有配位键的物质是 ，含有金属键的物质是