3.2分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2分子晶体与共价晶体 同步练习2-高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列属于分子晶体的化合物是 A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 2．下列说法不正确的是 A．电子数： B．硬度：金刚石>晶体硅 C．热稳定性： D．酸性： 3．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．不会破坏分子间作用力 D．不会破坏共价键 4．氯化硼(BCl3)熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述错误的是 A．氯化硼晶体属于离子晶体 B．BCl3中B—Cl键的键长大于BF3中B—F键的键长 C．氯化硼分子呈正三角形 D．氯化硼分子属非极性分子 5．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是    A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．1个晶胞中含有8个分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 6．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是 A．碘晶体升华只破坏了分子间的作用力 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键 C．分子之间可以形成氢键，导致熔沸点 D．属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键 7．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，不正确的是 A．在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键 B．混合晶体石墨的熔点高于金刚石 C．的相对分子质量大于，所以的沸点高于 D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上最多4个碳原子共面 8．下列有关晶体结构的叙述正确的是 A．和干冰的化学式中，中心原子都是IVA主族元素，所以晶体类型相同 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．12 g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为 D．720 g晶体中含有个晶胞(如图2) 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z同族，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：W>X B．Y在元素周期表中一定位于p区 C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D．X、Z元素形成的单质的晶体类型一定相同 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y元素电负性在同周期中最小，Z的3p轨道有三个未成对电子，W的原子序数是X原子价电子数的4倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．元素X与Z性质相似 C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol羟基所含的电子的数目为 B．在含2mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 C．光照条件下和充分反应，当消耗1mol 时，形成的σ键的数目为2 D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是5，π键的数目为2 12．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，但是HF的沸点高于HI D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子且6个碳原子共面 13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol NH4F分子中含有共价键的数目为3 B．标准状况下，22.4LCl2与CH4反应完全，形成C—Cl键的数目为 C．0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为 D．62g白磷(分子式为P4，正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是6 二、填空题 14．(1)比较下列化合物熔沸点的高低(填“>”或“<”)。 ①CO2 SO2 ②NH3 PH3 ③O3 O2 ④Ne Ar ⑤CH3CH2OH CH3OH ⑥CO N2 (2)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa),但它在180℃即开始升华。请回答: ①AlCl3固体是 晶体。 ②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。 15．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。请回答下列问题： (1)N60分子组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比N2 (填“高”或“低”)，原因是 。 (2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是 kJ(已知键的键能为942 kJ·mol－1)，表明稳定性N60 (填“>”、“<”或“＝”)N2。 (3)由(2