11.1生活中常见的盐课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

指的是一类物质 食盐(主要成分氯化钠 生活中所说的盐 化学中所说的盐 据报道，我国曾发生多次将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐（NaCl）用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了化学中的盐和生活中的盐。 一、盐的定义 在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 钠盐： NaCl Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 钾盐： KCl K2CO3 K2SO4 KNO3 碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 CaCO3 MgCO3 铵盐： NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 练习：将下列物质进行分类 ① HCl ② Na2CO3 ③ CaCO3 ④KOH ⑤HNO3 ⑥ K2CO3 ⑦ NaNO3 ⑧ H2O2 ⑨ CH3COOH ⑩ Mg(OH)2、 ⑪水、 ⑫ KMnO4 酸： 。 碱： 。 盐： 。 ① ⑤ ⑨ ④ ⑩ ② ③ ⑥ ⑦ ⑫ 二、氯化钠 1、食盐的主要成分是氯化钠 2、用途 （1）医疗上： 生理盐水 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的（100mL生理盐水中含有0.9g医用氯化钠） （2）农业上： 选种 2、用途 （3）工业上： 化工原料 制取碳酸钠、氢氧化钠、液氯、盐酸等 2、用途 （4）生活中： 调味品 腌制食物 （5）交通上： 融雪剂 2、用途 3、氯化钠在自然界中的分布 盐湖 盐井 盐矿 海水 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 粗盐的成分 杂 质 NaCl （主要成分） 难溶性的泥沙 可溶性的 CaCl2、MgCl2等 【思考】 通过什么方法可将粗盐中难溶性杂质——泥沙除去呢？ 由于NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发结晶除去泥沙 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 步骤一:溶解 用托盘天平称取10.0g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称量剩下的粗盐. 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 一、实验步骤和注意事项 溶解时玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 步骤二：过滤 1、一贴 2、二低 3、三靠 滤纸紧贴漏斗内壁。 滤纸边缘要低于漏斗边； 液体液面要低于滤纸边缘； 烧杯嘴要紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。 步骤三：蒸发 1、加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高， 。 2、当蒸发皿中 ，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。 3、停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 造成液滴飞溅 出现较多量固体时 步骤四:计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,并计算精盐的产率 精盐的产率= 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/﹪ 精盐的质量 粗盐的质量 X 100% 思考：小明实验最后的产率低于老师给出的理论产率，请问可能是哪些原因？ 溶解时未将食盐充分溶解； 蒸发时未用玻璃棒搅拌有液滴飞溅 转移液体或晶体时未完全转移 过滤时液滴溅出； 思考2 在实验流程中几次用到的玻璃棒，作用分别是什么？ 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 1、下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（　　） A．水和植物油 B．氯化镁和氯化银 C．二氧化锰粉末和铁粉 D．氯化钡和硝酸镁 B 堂堂清 2、下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ） A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 D 3、某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图． （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 （2）操作⑥中的错误是