2.2 共价键与分子的空间结构（第2课时）学案 -2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第 2 章 第 2 节 共价键与分子的空间结构（第 2课 时） 班级 姓名 2023.12 课题 价电子对互斥理论 课型 新授课 主备人 李 娟 审 核 高二化学组 教学目标 1.结合实例了解共价分子有特定的空间构型。 2.能用价电子对互斥理论模型预测简单分子或离子的空间构型。 3.发展对理论模型的认知能力， 培养微观空间想象能力和科学态度。 评价目标 1.结合实例了解价电子对互斥论的要点和类型。 2.能运用价电子对互斥理论及其模型解释简单共价分子、常见离子的空间结构。 3.利用模型分析，培养学生分析、总结、迁移探究的能力，提升学生的证据推理与模型认知水平。 【课堂探究案】 【活动项目一】发现问题 【填写表格，复习杂化与分子构型】 杂化方式 sp SP2 SP3 实例 CH2=CH2 CH4 分子构型 【思考】你能否判断SO42- 的空间构型吗？哪些因素会影响微粒构型？ 【活动项目二】提出理论 【学习任务一】初探价电子对互斥理论 【评价任务1】①写出BeCl2 、 BF3 、 CH4、NH3 的电子式。 ②根据“气球”排列启示，用彩泥牙签分别拼插分子模型并思考 “分子的空间构型”与哪些因素 密切相关？ 【结论】 ①参与排斥的电子对有两类： 与 。 ②中心原子周围 与 的相互排斥是影响分子空间构型重要因素。 ③斥力：孤电子对—孤电子对＞孤电子对--成键电子对＞成键电子对--成键电子对 【学习任务二】认识价电子互斥理论VSEPR模型 空间构型 价电子对数目 2 3 4 5 6 VSEPR模型 直线形 三角形 四面体形 三角双锥 八面体 【活动项目三】深研理论 【学习任务三】深研价电子对互斥理论的内容 1.分子或离子的空间构型取决于中心原子的价电子对数 价电子对数=成键电子对（bp）+孤电子对(lp) 2.价电子对的空间取向（1）成键电子对，单键与双键都看作一个空间取向。 （2）一对孤电子对看作一个空间取向。 3.中心原子的价层电子对之间由于排斥作用尽可能远离，以使斥力最小，由此决定分子空间构型。 【方法建模1】如何求算中心原子的孤电子对数？ 【评价任务2】实践如何求算分子中心原子上的孤电子对数 分子 中心原子 a 中心原子价电子 x 所连原子数 b 未成对电子数 孤电子对数 SO2 【评价任务3】如何计算离子的孤电子对数？ 【方法建模2】阳离子：a=中心原子的价电子数-电荷数；阴离子：a=中心原子的价电子数+电荷数 离子 中心原子 a x b 孤电子对数 NH4+ SO32- 【学习任务四】掌握价电子对互斥理论推测分子空间结构的方法 确定价电子对数 3 方法建模3 略去孤电子对 VSEPR模型 得到分子或离子的空间构型 【活动项目4】学以致用 【评价任务4】实践分子（离子）空间构型的判断 微粒 成键电子对 孤电子对 价电子对数 VSEPR模型 微粒空间构型 SO2 SO42- CO2 【评价任务5】你能寻找价电子对互斥理论与杂化轨道理论的联系吗？ 【走近高考】(新课标Ⅰ)磷酸根离子的空间构型为 ____　 　，其中P的价层电子对数为 　 　、杂化轨道类型为 　 　。 【评价任务6】材料阅读与应用 （1）二氯甲醛分子（COCI2)的价电子对数为3,分子为平面三角形，但单键与双键的键角为124.1° 【你的结论1】影响键角的因素多重键，斥力大小顺序： （2）根据价电子对互斥理论与所给信息，比较NF3与NH3键角的大小 【你的答案】NF3 NH3 【你的结论2】 【方法建模4】影响键角的因素小结 （1）中心原子的杂化方式 （2）孤电子对—孤电子对＞孤电子对--成键电子对＞成键电子对--成键电子对 （3）三键--三键>三键--双键 >双键--双键>双键--单键(σ)>单键--单键 （4）成键电子对距离中心原子越近，相互间斥力越大（电负性）， 【课堂小结】本节课你学到了哪些知识与方法？ 【素养达标练】 1.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型与杂化方式 BeCl2________，________NH4+________，________。 2.用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是( ) A.