第六章 化学反应与能量 达标研题2023--2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 达标研题2023--2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　) A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 2、由图分析，下列叙述正确的是(　　) A．A(g)===B(g)＋C(g)和B(g)＋C(g)===A(g)两个反应吸收或放出的能量不相等 B．A(g)===B(g)＋C(g)是放热反应 C．A(g)具有的能量高于B(g)和C(g)具有的总能量 D．B(g)＋C(g)===A(g)是放热反应 3、根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂离子电池。其放电过程可表示为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是(　　) A．电能转化为化学能 B．电解质溶液是稀硫酸 C．电子通过外电路从Ag2O极流向Zn极 D．Zn做负极被氧化 4、(双选)如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　) A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 5、和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） A.合成气的主要成分为CO和 B.①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C.①→②过程中吸收能量 D.Ni在该反应中作催化剂 6、反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ） ①增加少量C(s)  ②升高温度   ③体积不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强    ⑤体积不变，再通入He       ⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①④③ C．②③④⑤ D．②③④ 7、将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s 内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是(　　) A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol 8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　) A．加热 B．加入少量Na2SO4固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 9、一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　) A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 10、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ） A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 11、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　） A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时刻，反应处于平衡状态 D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 12、电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．金属Li为正极 B．电子流动方向为：锂电极→有机电解液→石墨电极 C．石墨电极的电极反应式为 D．有机电解液可以换成水性电解液 13、下图是1 mol 与1 mol CO反应生成1 mol 和1 mol NO过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A.反应放出的能量为 B.反应放出的能量为 C.反应吸收的能量为 D.反应吸收的能量为 14、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)