2.2化学平衡 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题 化学平衡（第一课时） 教学目标 教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判 断反应是否达到化学平衡状态。通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。同时 通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和 表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。 教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式 教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动 6 分 钟 一、可逆反应 【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类 社会的发展，对氨的需求量日益增长。提出问题：如何提高生产 效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？ 给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要 考虑反应的限度问题。 【活动 1】想一想：根据所给图表，结合所学，分析可逆反应建 立化学平衡的过程。 素材 1：合成氨反应的相关数据； 素材 2：合成氨正、逆向投料，反应中各物质浓度随时间的变化 图。 【活动 2】算一算：从给定合成氨的数据中计算平衡时反应物的 转化率。理解转化率是一种表示物质转化程度的量，平衡时反应 物的转化率是该条件下物质的最大转化率。 8 分 钟 二、化学平衡 状态的特点以 及化学平衡状 态的判断 【活动 3】根据前一个环节的分析梳理提炼化学平衡状态的特点。 【活动 4】应用特征进行平衡状态的判断。 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪 些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？ A. 单位时间内消耗 amol N2 ，同时生成 2amol NH3 B. H2 的消耗速率等于 N2 生成速率的 3 倍 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的总质量不再变化 E. 混合气体的密度不再变化 【活动 4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响 化学平衡状态，说出分析理由。 10 分钟 三、化学平衡 常数表达式的 得出 【活动 5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同 的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？ 素材 1：给出 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) 在 800 ℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。 素材 2：457.6 ℃ 时反应体系 H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) 中 不同投料时，各物质平衡时的浓度。 学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最 终得出化学平衡常数及其表达式。 1 分 钟 四、小结 梳理本节课所学重点内容 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题 化学平衡（第三课时） 教学目标 教学目标：能够利用平衡常数和浓度商的关系从理论上分析单一物质浓度变化以及压 强改变带来浓度变化后化学平衡的移动方向；能够根据所研究的因素合理设计实验对理论 分析进行验证，通过实验探究理解温度、浓度、压强等对化学平衡状态的影响；通过梳理 总结，理解勒夏特列原理；能够从定性、定量两个角度分析认识化学平衡的移动，进一步 构建“化学反应是有条件 ”的这一科学观念，了解化学原理对控制化学反应有重要意义。 教学重点：从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向 教学难点：反应条件对化学平衡的影响；对勒夏特列原理的理解 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动 4 分 钟 一、分析影响 化学平衡的因 素 【引入】回顾第一课时中合成氨的计算数据，引出思考如何提高 平衡时氢气转化率的问题。 【活动 1】根据平衡状态的特点思考如何改变化学平衡状态？ 学生分析：1. 改变浓度，使 Q 发生改变；2. 改变温度，使 K 发 生改变，使 Q ≠ K 。 18 分钟 二、研究化学 平衡移动的规 律 【活动 2】研究浓度对化学平衡的影响 1.理论预测：运用浓度商与同温度下平衡常数大小的比较预测反 应物浓度改变化学平衡的移动方向。 2.实验验证：设计验证反应物浓度变化对化学平衡移动影响的实 验方案，并从实验现象中分析得出结论。 【活动 3】研究压强对化学平衡的影响 1.理论预测：运用浓度商与同温度下平衡常数大小的比较，分析 增大压强（缩小容积）时，2NO2(g) N2O4(g) 反应中各物质 的浓度变化，及其化学平衡的移动方向。 2.实验验证：验证压强对化学平衡的影响。观察实验现象分析得 出实验结论。 3.分析不同特点的可逆反应化学平衡状态是否受压强影响。 【活动 4】研究温度对化学平衡的影响 1.整理前面所得结论，寻找规律，预测温度对化学平衡的影响。 2.实验验证：观察温度对