8.2 金属的化学性质--2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 导入新课 从青铜器到铁器到铝器，我们使用的金属材料在不断更新，为什么要一直探索使用新的金属材料呢？ 导入新课 铁被人们广泛应用，但是时间久了铁制品就会生锈，这是什么原因造成的呢？ 导入新课 铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。 1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解决实际问题。 学习目标 5 讲授新知 一、金属和氧气的反应 知识回顾 镁条在空气中燃烧 化学方程式： 燃烧现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2===2MgO 点燃 知识回顾 铁丝在氧气中燃烧 化学方程式： 燃烧现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 知识回顾 铝粉在氧气中燃烧 化学方程式： 燃烧现象：铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。 4Al+3O2===2Al2O3 点燃 讲授新知 金属和氧气的反应 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应。铜片在空气中加热，铜片表面由红色变为黑色。 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。 2Cu + O2 === 2CuO △ 知识小结 1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。 11 讲授新知 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 探究实验1 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 躬行实践 探究实验1 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 躬行实践 探究实验1 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 躬行实践 探究实验1 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 躬行实践 实验现象总结： 1.镁与酸反应剧烈。 2.锌与酸反应迅速。 3.铁与酸反应缓慢。 4.铜与酸不反应。 实验探究结论： 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。 2.金属活动性：Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu。 讲授新知 置换反应 置换反应：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 用字母表示：A+BC==B+AC 知识小结 1.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 2.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 18 讲授新知 三、金属活动性顺序 知识回顾 铁钉与硫酸铜溶液反应 化学方程式：Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4 实验现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性 躬行实践 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿。 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿。 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性 躬行实践 以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为Al>Cu>Ag。 讲授新知 金属活动性顺序 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。 行成于思 可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？ 根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多液。 知识总结 1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金属越活泼，反应