2024年中考化学专项复习化学实验探究

2024年中考化学专项复习-化学实验探究 1.某学习小组探究氯气（Cl2）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。 【查阅资料】 （1）Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色； （2）溶于水的部分氯气发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。 【讨论】 （1）小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、HCl、HClO； （2）用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。 【提出猜想】猜想1：氯水中的______使品红试纸褪色； 猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色； 猜想3：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 （1）_______ 试纸不褪色 猜想1不成立 （2）把品红试纸放入盐酸中 _________ 猜想2不成立 【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是______。 【拓展】 （1）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变_______色后褪色。 （2）将氯气通入NaOH溶液中，生成的盐除NaCl外，还有______。 2.某兴趣小组在实验中发现：用砂纸打磨去除氧化物后的铝片不与冷水反应，加热也无明显现象。于是对“Al是否能与水反应”进行实验探究。 【讨论】铝的金属活动性较强，铝不与冷水反应的原因可能是砂纸打磨后能迅速重新生成致密的氧化膜，因此只有防止其重新生成氧化膜才能证明Al是否能与水反应。 【查阅资料】①将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中， 形成“铝汞齐”（铝汞合金）可破坏铝表面的氧化膜且能防止其重新生成；②汞不与水反应。 【实验探究】 I.将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用蒸馏水冲洗干净。 II.将处理后的铝片加入到蒸馏水中（如图），铝片表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀[Al(OH)3]。 III.在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成，气泡离开导管后迅速上升， 用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。 【实验结论】铝能与水反应。 【实验反思】 （1）铝与氯化汞溶液发生反应的化学方程式是________。 （2）该实验中，铝与水反应的化学方程式是_______。 （3）在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止。其原理是______。 （4）汞及其化合物有毒。用硫粉将汞处理成难溶于水的HgS，用Na2S溶液处理使用过的氯化汞废液。Na2S溶液与氯化汞发生复分解反应的化学方程式是_______。 3.某学习小组用下图装置制取CO2，并探究CO2与NaOH反应过程中溶液pH的变化。回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式是______。 （2）与用长颈漏斗加注盐酸相比，A装置用分液漏斗加注盐酸的优点是______。 （3）B装置的作用是______。 （4）C装置收集气体的方法称为______。 （5）将制得的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，测得反应过程中溶液的pH随时间的变化关系如图所示。 已知：B点溶液中溶质为Na2CO3，C点溶液中溶质为NaHCO3。 ①B→C段发生反应的化学方程式是______。 ②C点后溶液pH降低的原因是______。 4.某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示： 请回答下列问题： （1）a仪器的名称___________。 （2）写出用该方法制取氧气的化学方程式___________，其中二氧化锰的作用是___________，制取并收集干燥的氧气应选用___________（填实验装置图字母序号）。 （3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作： 实验操作中，操作①的名称是___________；实验操作②应选择上述图中的___________（填实验装置图字母序号）。 （4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下： 第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑ 第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑ 拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是___________，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因___________。 5.天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验： （1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是_________