第一章 原子结构与性质 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 课后练习 一、单选题 1．下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是（　　） A． B． C． D． 2．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　） A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p5 3．下列状态的铝中，失掉最外层的一个电子需要能量最高的是（　　） A． B． C． D． 4．下列有关碳原子排布图中，正确的是（　　） A． B． C． D． 5．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（　　） A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S B．碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2 分子中有4 个σ键 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D．C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C 6．X、Y、Z、W、R五种元素形成的化合物结构如图所示，W的单质在常温下为银白色液体，R的单质在常温下为紫黑色固体，Y、Z的单质是空气的主要成分，且X、Y的核外电子数之和与Z的原子序数相等，下列说法错误的是（　　） A．原子半径： B．W的单质可用热分解法制备 C．R的单质中混有NaCl时，可用加热的方法提纯 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是离子化合物 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，四种元素可形成如图所示化合物。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞ W＞X B．气态氢化物稳定性：X＞ W C．Y与W形成的化合物一定不含共价键 D．Z可形成一种以上的含氧酸 8．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（　　） A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的简单阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 9．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是(　　) A．n只能取1时，对应的元素最多有2种 B．n＝3时，该电子层上的电子数一定是18 C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6 D．n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低 10．短周期中种元三素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（　　） A．a的气态单质分子中含有非极性共价键 B．b元素的最高化合价为+1价 C．b的氢化物很稳定 D．c的氧化物的水化物一定是一种强酸 11．下列元素中，基态原子的价层电子排布式错误的是（　　） A．As　4s24p3 B．Cr　3d44s2 C．Ga　4s24p1 D．Ni　3d84s2 12．在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（　　） A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量 C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同 D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动 13．下列说法中正确的是(　　) A．[Ne]3s2表示的是Mg原子 B．3p2表示第三能层有2个电子 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多 14．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 （　　） A．碳铂中所有碳原子在同一平面上 B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D．1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA 15．某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（　　） A．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 B．四种元素中，Y元素电负性最大 C．该化合物中，W和Y的杂化方式相同 D．元素Z与W最高价氧化物对应水化物可以发生反应 16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是 A．第一电离能：X＞Y B．Z的电负性小于W C．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 17．下列说法正确的是（　　） A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表