第十单元 酸和碱（复习课件）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

单元复习 第十单元 酸和碱 初中化学人教版上册 1 知识结构 知识点讲解 01 02 知识点典例 03 目 录 常见的酸 常见的碱 中和反应 实质 应用 酸碱度 酸碱指示剂 pH 氢氧化钠 酸碱性 组 性 用 成 质 途 氢氧化钙 组 性 用 成 质 途 盐酸 硫酸 知识结构 0 知识点1：酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂及其变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 遇碱变红 红色 蓝色 无色 红色 4 0 知识点1：酸碱指示剂 3.应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液 思考：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 5 【知识点典例】 如图所示，在白色点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾 溶液显______ ( 填“酸性”或“碱性” )。 (2)溶液变为红色的孔穴有_____ ( 填序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是_____。 (4)孔穴4中溶液变为_____色 ，若向孔穴4中 滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 _____性变成中性。 碱性 2/5 3 蓝 碱 0 知识点2：常见的酸 1.定义： 在水溶液中解离时产生的阳离子全部是____________的化合物。 H+（氢离子） 7 0 知识点2：常见的酸   硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有_____出现，闻到_______气味（浓盐酸具有_____性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 2.硫酸和盐酸 白雾 刺激性 挥发 8 0 知识点2：常见的酸   硫酸 盐酸 吸水性 具有________（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和_________等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_________。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可___________。 吸水性 金属除锈 干燥剂 帮助消化 9   性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 减小 不变 减小 密封 浓硫酸 不变 增大 增大 密封 知识点2：常见的酸 知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化） 挥发性 吸水性 减小 减小 知识点2：常见的酸 3.浓硫酸特性： ①吸水性：浓硫酸可用作________________，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的_________，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的_____________溶液。 气体干燥剂 碳酸氢钠 腐蚀性 知识点2：常见的酸 4.浓硫酸稀释： 正确操作： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 切记：不可将水倒进浓硫酸里 知识点2：常见的酸 5.酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____________，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 H+（氢离子） （1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 知识点2：常见的酸 （2）某些活泼金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)   铁与酸反应 锌与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 固体逐渐溶解，产生气泡 知识点2：常见的酸 （3）某些金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)   氧化铁与酸反应 锌与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐