第一章《原子结构与性质》（单元测试）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版2019选修第二册）

第一章 原子结构与性质 单元测试卷 一、单选题（本题共15小题） 1.下列基态原子或离子的电子排布式或最外层电子的轨道表示式正确的是（ ） A.K+:1s22s22p63s23p6 B.AI3+:1s22s23p6 C.P原子最外层电子的轨道表示式： D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2 2.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是（ ） A.若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7”,则违反了构造原理 B.若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C.基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D.若基态O原子的轨道表示式为 ,则违反了洪特规则 3.下列描述正确的是（ ） A.氮原子的价层电子轨道表示式 B.2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 C.价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 D.钠原子由1s22s22p63s1转化成1s22s22p63p1时，释放能量，由基态转化成激发态 4.某基态原子的M层上有4个p电子，下列有关该原子的叙述错误的是（ ） A.N层上不含电子 B.L层上一定有8个电子 C.最外层电子数是4 D.核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 5.工业上电解熔融Al2O3,和冰晶石(Na3A1F6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ） A.半径：A13+<Na+ B.电负性：F<O C.第一电离能：O<Na D.碱性：NaOH<Al(OH)3 6.具有下列电子层结构或性质的原子，其相关性质比较正确的是（ ） ①2p轨道上有2对成对电子的原子；②价层电子排布式为2s22p3的原子；③短周期元素中第一电离能最小的元素原子；④第三周期中离子半径最小的元素原子 A.原子半径：④>③>②>① B.电负性：①>②>④>③ C.第一电离能：①>④>②>③ D.最高正化合价：①>②>④>③ 7. X、Y、Z为主族元素，X元素基态原子的最外层电子排布式为ns1;Y元素基态原子的M电子层上有2个未成对电子；Z元素基态原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z元素原子的核外比Y元素原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能是（ ） A.XYZ4 B.X2YZ4 C.X2YZ3 D.X2Y2Z3 8.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为 下列说法正确的是（ ） A.第一电离能：b>c>a>d B.电负性：a>b>d>c C.d位于周期表第三周期VA族 D.四种元素涉及周期表的两个区 9.短周期主族元素x、y、z、m、n的原子序数依次增大。x元素的某种核素可以在考古时用来测定文物年代，常温时，测得0.1mol·L-1y、m、n的简单氢化物的水溶液的pH分别为11、4、1，且z、m还可以与Na形成如图所示电子式的化合物。以下有关说法错误的是（ ） A.原子半径：z<m<n B.简单氢化物的沸点：x<y<z C.电负性：z>y>x D.x的最高价氧化物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 10.卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，其结构如图所示。其中X代表卤素原子，W、M、Y、Z均为短周期主族元素，W元素的一种核素原子核内无中子，M、Y、Z的原子半径依次减小，且M的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法不正确的是（ ） A.简单氢化物的热稳定性：Y>Z B.M原子最外层有6种不同运动状态的电子 C.该盐中Y、Z、M均达到最外层8电子稳定结构 D.基态Au的价层电子排布式为5d106s1,它在元素周期表中的位置为第六周期第IB族 11.某锂盐的结构如图所示，其阴离子由原子序数依次增大的短周期族元素X、Y、Z、W组成，其中X、Y与Z位于同一周期，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ） A. 元素的电负性：W<Y<X<Z B.第一电离能：W<Y<X<Z C.简单氢化物的稳定性：W>Y>Z D.简单离子的半径：W<Y<X<Z 12.X、Y、Z、W四种元素的相关信息如表所示。下列叙述错误的是（ ） 元素 相关信息 X 空气中含量最多的元素 Y 地壳中含量最多的元素 Z 单质用于制造计算机芯片 W 常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红棕色 A.W位于元素周期表的第四周期VIIB族 B.简单离子半径：X>Y C.电负性：X>Z D.第一电离能：X>Y 13.元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（ ） A.W元素的最高价含氧酸的酸性强于Y元素的最高价含氧酸的酸性 B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原