第一章《原子结构与性质》（复习课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

单 元 复 习 第一章 原子结构与性质 人教版2019 高二 知识导引 原子结构与性质 原子结构 遵循原理 能量最低原理（构造原理） 能层：K、L、M、N、O、P、Q 能级：s、p、d、f 构造原理：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s 泡利原理 洪特规则 描述运动特征 电子云、电子云轮廓图 原子轨道 基态与激发态、原子光谱 表示方法 电子排布式（简化的电子排布式、价层电子排布式） 轨道表示式 元素的性质 元素周期系 元素周期表 周期 短周期 长周期 族 主族 副族 0族 S区（IA、IIA族） p区（IIIA-VIIA族、0族） d区（IIIB-VIIB族、VIII族） ds区（IB、IIB族） f区（镧系、锕系） 元素周期律 原子核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 原子半径、电离能、电负性 原子结构 01 原子结构与元素性质 02 CONTENTS 目录 原子结构 PART 01 原子结构 （一）能层与能级 1.能层与能级关系表格： 01 原子结构 2、能层与能级的有关规律 （1）能级的个数=所在能层的能层序数 （2）s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个 电子，f能级最多容纳14个电子，即1,3,5,7…的2倍 （3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同 （4）f能级的最小能层为4，d能级的最小能层为3 （5）能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) …… （6）不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高 （7）不同原子同一能层，同一能级的能量大小不同 01 原子结构 （二）基态与激发态 原子光谱 1、基态与激发态的关系： 2、电子的跃迁是物理变化 3、光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式 01 原子结构 4、原子光谱形成原因： 5、原子光谱的分类： 吸收光谱：明亮背景的暗色谱线 发射光谱：暗色背景的明亮谱线 6、原子光谱的应用： 光谱分析——常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 01 原子结构 （三）构造原理 1、电子填充的常见一般规律： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s 2、能级交错：构造原理告诉我们，随核电荷数递增， 电子并不总是填满一个能层后再开始填 入下一个能层的。这种现象被称为能级 交错。 01 原子结构 （四）电子排布式与电子排布的轨道表示式 电子排布式的表示方法： 电子排布的轨道表示式的表示方法： 01 原子结构 2、简化电子排布式 将原子中已经达到稀有气体元素原子结构的部分，用相应的稀有气体元素符号外加方括号表示的式子称为简化电子排布式。 3、价层电子排布式 价电子的位置： ①对于主族元素和零族元素来说，价电子就是最外 层电子。表示方法：nsx或nsxnpy ②对于第四周期副族元素来说，价电子除最外层电子外，还可能包括次外层电子。表示方法：(n-1)dxnsy 01 原子结构 （五）电子云与电子云轮廓图 1、电子云图表示电子在核外空间出现概率的相对大小。电子云图中小点越密，表示电子出现的概率越大。 2、电子云图中的小点并不代表电子，小点的数目也不代表电子实际出现的次数。 3、s电子的电子云轮廓图都是球形，只是球的半径不同。 同一原子的能层越高，s电子云的半径越大。 4、p电子云轮廓图是哑铃状的。每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别称为px、py,和pz，p电子云轮廓图的平均半径随能层序数的增大而增大。 01 原子结构 （六）原子轨道 1、不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图 01 原子结构 2、人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道 3、各能级所含原子轨道的数目 01 原子结构 （七）泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1、泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称为泡利不相容原理） （1）能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运 动状态 （2）电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨 道有关 （3）一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子 01 原子结构 2、洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。 (1)洪特规则只针对电子填入简并轨道而言，并不