2.1.1 共价键（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第一课时 共价键 【学习目标】1.能说出共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性 2.了解σ键和π键的形成及特点 【学习重点】从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质 【学习难点】从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征 【课前预习】 旧知回顾： 1、 共价键的定义？ 2、 共价键的成键微粒？ 3、 共价键的成键本质？ 4、 共价键的成键条件？ 5、共价键的成键原因？ 6、共价键的存在范围？ 7、常见物质电子式的书写：H2、Cl2、N2、HCl、CH4、H2O、CO2、H2O2、HClO 新知预习： 1、 以原子轨道理论相互重叠形成的两种共价键的基本类型？ 2、 σ键的成键类型？ 3、σ键和π键的原子轨道重叠方式？ 4、σ键和π键的对称类型？ 5、σ键和π键的成键规律？ 【课中探究】 情景导入：通过上面的视频，我们简单回顾了共价键和离子键的形成过程，今天我们从选修教材中原子轨道的角度，再探共价键的形成过程。 复习提问： 1、化学键的定义？ 2、化学键的分类？ 3、化学反应的本质？ 4、共价键的定义？ 5、共价键的分类及如何划分的？ 一、σ键和π键 任务一、探究σ键和π键的相关知识 【学生活动】阅读教材P34、P35和P36自然段及图片，回答以下问题： 1、σ键和π键的成键类型？ 2、σ键和π键的原子轨道重叠方式？ 3、σ键和π键的对称类型？ 4、σ键和π键的重叠程度大小？ 5、σ键和π键的强度？ 6、σ键和π键的活泼性？ 7、σ键和π键的成键规律？ 【对应训练1】在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ） A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 【对应训练2】下列说法不正确的是（ ） A.在1个CH2=CHC≡N中含有6个σ键，3个π键 B.两个原子形成的多个共价键中π键可以是一个或多个 C.s能级的电子与s能级的电子间形成的键一定是σ键，p能级的电子与p能级的电子间 形成的键一定是π键 D.共价键一定有原子轨道的重叠 【对应训练3】下列说法中不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，两个π键 【对应训练4】下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ） A. H2S B. Cl2 C. CS2 D. H2O2 二、共价键 任务二、解决教材探究中的问题，深入理解共价键的内涵 【学生活动】阅读教材P36探究，小组讨论，回答其中的问题： 【问题和预测】 （1）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，他们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ （2）解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的？ 【绘制图示】 模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中的π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成2个π键。） 【问题与讨论】 钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表： 结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键：而 键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 【对应训练1】下列说法中不正确的是（ ） A.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性 【对应训练2】下列说法正确的是（ ） A.所有共价键都有方向性 B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性 C.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱