6.1化学反应与能量变化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

必修第二册 第六章 化学反应与能量 第一节 走进奇妙的化学世界 化学反应与能量变化 250 *5% a kw i6 新 教 材 新 高 者 > 火箭发射的动力是什么? 能 量 你一定想知道，这种能量从何而来? 它与化学物质和化学反应有什么关系? 请随我一起走进教材第六章： 化学反应 与能量。 志 刚 王亚平 神 舟 十 三 号 圆 满 发 射 成 功 神 习 E 7 三 T 00-00 00-43 新 教 材 新 高 考 你知道其中的奥秘吗? 不用电不用火 习 一 瓶 冷 水 吃 火 锅 照冷水“火镉 钟 火 改 水 火 新教材 新 高 考 自热包发热原理 自热包成分：含有生石灰、碳酸钠、焙烧 硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭 问题：冷水火锅的热量来源于? 1 、CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 放出大量热，这 是主要热量来源。 2、 其他物质铁粉、铝粉与焦炭粉活性炭 等物质混合作用下，铁粉、铝粉可以和氧气 发生氧化还原应提供持续稳定能量。 新 教 材 新 高 者 第1课时 化学反应与热能 通过实验和已有的知识、经验感受化学反应中的 能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树 立物质变化中伴随能量变化的观念 能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度 形成化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力 学习 目标 PART 01 实验操作 实验现象 结论 图6-1盐酸与镁反应前后溶液的程度变化 镁条逐渐溶解 有气泡产生 温度计指示温度升高 镁与盐酸反应 放出热量 新 教 材 新 高 考 学习任务一 化学反应中的热量变化 [问题1]在化学反应中，能量变化主要表现为热量的放出或吸收，分别 触 摸下列两个实验中的试管外壁或烧杯外壁，判断反应中的热量变化，写出 对应的化学反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂ ↑ 实验操作 实验现象 实验结论 图6-2化学反应吸热使烧杯与木片 间的水凝结成冰 有刺激性气味气体产生 用手摸烧杯底部有冰凉感 觉 用手拿起烧杯，木片粘结 到烧杯的底部 该反应产生 NH₃ ,吸收热 量 Ba(OH)₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑ 以上两个实验中，化学反应前后的温度变化说明化学反应过程中 伴有热量的释放或吸收 新 教 材 新 高 考 化学反应 放热或吸热反应 化学反应 放放热反应： 应 白磷或碳燃烧 盐酸与NaOH中和 镁条燃烧 放 热 反 应 高温煅烧石灰石 吸 热 反 应 生石灰溶于水 氯酸钾受热分解 钠与水的反应 氢气还原氧化铜 大理石与盐酸 碳与水蒸气反应 锌片与硫酸混合 碳与CO₂反应 新教材 新 高 考 [问题2]化学上有释放热量的化学反应叫放热反应；把吸热热量的化学反应 叫吸热反应；试根据生活常识判断下列反应是放热反应还是吸热反应? 吸热反应一定需要加热?放热反应一定不需要加热吗? 1、放热反应： 释放热量的化学反应 常见的放热反应 金属与酸、水的反应； 燃烧反应； 中和反应； 多数化合反应； 缓慢氧化反应； 铝热反应 2、吸热反应： 吸收热量的化学反应 常见的吸热反应 Ba(OH)₂ 和NH₄Cl的反应； HCl 和 NaHCO₃ 的 反 应 ； C与CO₂ ;C与H₂O(g) 多数分解反应； 特别提醒： 吸热反 应和放热反应属于化学 反应， 一些物质溶于水， 也会有吸热和放热现象： 浓 H₂SO₄ 、NaOH(s) 等 溶 于水要放热； NH₂ NO₃ (s) 、NH₄Cl(s) 等 溶于水要吸热,但不 能说是放热反应和吸热 反应。 新教材新高考 吸热反应与放热反应 吸收热量的化学反应——吸热反应 1 、C 、H₂ 、CO等高温下作还原 剂 例：C+CO₂、H₂+CuO、C+H₂O(g) 2、大部分分解反应 3 、Ba(0H)₂·8H₂O+NH₄Cl 4.盐酸与碳酸氢钠 1、 燃料的燃烧 2、物质的缓慢氧化 3、 活泼金属与水或 酸的反应 4、 中和反应 5、 大部分化合反应 新 教 材 新 高 考 提炼归纳 放热反应与吸热反应 1.概念 释放热量的化学反应——放热反应 2.常见的放热反应和吸热反应 吸热反应 放热反应 新 教 材 新 高 考 3.【注意】 判断放热反应、吸热反应的两大误区： ①条件误区：误认为能量变化与反应条件有关。吸热反应、放热反应与反 应是否需要加热等条件没有直接联系，需要持续加热才进行的反应为吸 热反应，不需加热或加热停止后仍能进行的反应为放热反应。 ②表象误区：误认为吸热的过程就是吸热反应，放热过程就是放热反应。忽 视了放热反应、吸热反应都