5.1硫及其化合物 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物 课后练习 一、单选题 1．下列叙述中，错误的是（　　） A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化 D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气 2．下列化合物中不能由单质直接生成的是（　　） A．FeS B．CuS C．CuCl2 D．FeCl3 3．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是（　　） A．是导致酸雨的主要有害污染物 B．在该反应中为氧化剂 C．是含有共价键的离子化合物 D．容易被空气中的氧化变质 4．下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（　　） A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液 5．将足量的 通入 溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成.此试剂X不可能是（　　） A． B． 溶液 C． 溶液 D．酸性 溶液 6．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是（　　） A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化 B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞I2＞SO2 7．玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应： ①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O ②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6) ③S+ Na2SO3Na2S2O3 下列说法正确的是（　　） A．反应①②③中，硫单质的作用相同 B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子 C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60 D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5 8．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（　　） A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D．N可由其相应单质直接化合生成 9．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性 B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．总反应为 10．下列有关的叙述错误的是（　　） A．的水溶液能导电，是电解质 B．用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的，体现了的酸性氧化物的性质 C．在大气中能转化为，体现了的还原性 D．的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强 11．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（　　） ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑨向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol A．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨ 12．下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作及现象 目的或结论 A 向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性 B 向少量酸性溶液中滴加溶液，无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色。 该溶液已经完全变质 C 用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容 配制250mL的溶液 D 用pH试纸测定和溶液的pH， F元素非金属性强于Cl元素 A．A B．B C．C D．D 13．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫（含SO2）”工艺，“海水法烟气脱硫”