6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的速率与限度 1．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(　　) A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致 B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C．图中t0时反应达到平衡状态 D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 2．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 ①v正(B)＝v逆(C)　②n(B)∶n(C)＝1∶1　③容器内压强不再改变　④容器内气体的密度不再改变　⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②⑤ B．②③ C．①③⑤ D．③④ 3．在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由降到需要20s，那么由降到所需时间为 A．等于10 s B．等于15 s C．大于15 s D．小于15 s 4．在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A．v(NH3)=0.009mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 5．下列措施对增大反应速率明显有效的是 ①在氧气中燃烧生成，将片改成粉 ②与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 ③与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液 ④在与两溶液反应时，增大压强 ⑤，升高温度 ⑥与水反应时，增大水的用量 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①⑤ 6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A． 表示一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡时φ(CH4)的体积分数与Z(Z=)和T(温度)的关系，则该反应的焓变△H＞0，且b＞3＞a B． 表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-) C． 是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 D． 是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小 7．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子数会增多，化学反应速率会增大 B．0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100 mL2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 8．下列说法错误的是 A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置 B．金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于A C．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 D．对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2，说明反应达到化学平衡状态 9．已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝1 C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1 10．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是 A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．降温 11．向2L恒容密闭容器中充入和，在一定温度下发生反应：。2min末测得容器中有1.8molY。下列结论正确的是 A．2min内X的平均反应速率为 B．容器内压强不变时，反应达到平衡状态 C．只有反应达到平衡时，才有 D．由于，给予足够的时间，X的转化率可达到100% 12．一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时