专题5 信息型方程式的书写（Word讲义）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（新教材，单选）

复习目标　掌握各种情景下方程式的书写。 1.(2023·全国乙卷，9)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。,回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_____________。 (2)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_____________。 (3)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。 答案：(1)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O　 (2)Mn2＋＋2H2O ＋2H＋＋H2↑ (3)8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 2．(2022·山东等级考)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为_______ _______。 答案：6HF＋SiO2===2H＋＋SiF＋2H2O 3．(2022·湖南选择考) 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： (1)TiO2与C、Cl2，在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压/MPa 4.59×10－2 1.84×10－2 3.70×10－2 5.98×10－9 该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_______。 (2)“除钒”过程中的化学方程式为______________。 答案：(1)5TiO2＋6C＋10Cl25TiCl4＋2CO＋4CO2　(2)3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3 解析：(1)根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比是物质的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约是5∶2∶4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2＋6C＋10Cl25TiCl4＋2CO＋4CO2。(2)“降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3。 1．根据“广义”的水解书写方程式 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组成新的物质。 按要求完成下列反应的化学方程式： (1)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：______________。 (2)四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式：_______。 学生用书↓第19页 (3)常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下： ，完成该转化的离子方程式为_______。 答案：(1)NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO (2)SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O (3)2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH 2．根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写 根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2C2O4 Ka1＝5.36×10－2 Ka2＝5.35×10－5 HF Ka＝6.31×10－4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为______________。 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应的化学方程式：_______。 (3)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，还有铅元素价态类似于Fe3O4中铁元素价态的Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式：_______。 答案：(1)H2C2O4＋F－===HF＋HC2O (2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3 (3)Pb3O4＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O 3．根据对热稳定性的理解书写 (1)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800 ℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：______________。 (2)煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出发生反应的化学方程式：_______。 (3)硫酸亚铁高温分解产生红色粉