第2章 第1节 第2课时　键参数 测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2课时　键参数测试题 一选择题，每小题只有一个选项符合题意 1．表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 Cl2 Br2 I2 H2 能量/ (kJ·mol－1) 243 193 151 436 下列物质本身具有的能量最低的是(　　) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 2．(2022·宜昌高二期中)下列有关说法不正确的是(　　) A．CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大 B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱 3．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　) A．通过反应物和反应产物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是确定多原子分子空间结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长长短遵循：三键＜双键＜单键 4．下列有关化学键的比较错误的是(　　) A．键能：C—N<C==N<C≡N B．键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl C．键角：H2O>CO2 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 5．(2022·长沙高二检测)下列关于键参数的说法错误的是(　　) A．双键的键能比单键的键能大 B．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 C．H—F键的键长是H—X中最短的 D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数 6．NH3分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形结构，最充分的理由是(　　) A．NH3分子内3个N—H键的键长相等 B．NH3分子内3个N—H键的键长相等、键角相等 C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107.3° D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120° 7．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： 　O—O键 数据 O O O2 O 键长/(×10－12 m) 149 128 121 112 键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x。则该规律是(　　) A．成键所用的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时共用电子越偏移，键能越大 8．如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　) A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、Z元素都能形成双原子分子 C．键长：W—H键<Y—H键，键的极性：Y—H键>W—H键 D．键长：X—H键<W—H键，键能：X—H键<W—H键 9．据下表所列键能数据判断，最稳定的分子是(　　) 化学键 H—H Cl—Cl H—S H—F 键能/(kJ·mol－1) 436 243 339 427 A.H2S B．Cl2 C．H2 D．HF 10．(2022·吉林高二期末)能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A．稀有气体一般难发生化学反应 B．CH4分子比SiH4稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 D．C—H键的键能为413.4 kJ·mol－1，解离1 mol CH4分子中C—H，需要放出能量为4× 413.4 kJ 二、选择题 每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11．(2023·济南高二检测)关于共价键，下列说法正确的是(　　) A．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．键能越大，表示该分子越容易受热分解 12．下表列出了部分键能的数据，试计算反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH是(　　) 化学键 H—H N≡N N—H 键能/(kJ·mol－1) 436 945.6 391 A.－990.6 kJ·mol－1 B．＋990.6 kJ·mol－1 C．－92.4 kJ·mol－1 D．－208.0 kJ·mol－1 13．科学家获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，形成1 molN≡N键放出942 kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是(　　) A．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量 B．N—N键比N≡N键稳定 C．1 mol N4比2 mol N2的总能量低 D．N4是由