精品解析：陕西省西安市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

高二年级教堂质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号杂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 铁放置在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀而生锈 B. 铝热反应可用于焊接钢轨，该反应发生时，放出大量的热 C. 氢气的燃烧过程中热能转化为化学能 D. 纳米级的锌粉能通过吸附作用除去水体中的Ag+，Cu2+等有害离子 2. 常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是 A. B. C. D. CH3COO- 3. 甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是 A. 基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为p B. 基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高 C. 氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族 D. 基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多 4. 下列过程热效应与其他三项不同的是 A. 浓硫酸稀释 B. 碳酸钠水解 C. 水的电离 D. 硝酸铵溶于水 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KOHK++OH- B. Al(OH)3=Al3++3OH- C. MgCl2=Mg2++Cl2- D. NaHSO4=Na++H++ 6. 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 非金属性： D. 第一电离能： 7. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 8. 工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为(已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 加入过量氢硫酸，有利于反应正向进行 B. 含铬的酸性废水中存在的反应有 C. 加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行 D. 加入足量的水，则正、逆反应速率均增大 9. 某密闭容器中。发生反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ∆H>0。当该反应达到平衡时，保持温度和容积不变，向该容器中充入少量的稀有气体，下列图像正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. d 10. 蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是 A. 沸点：NH3<H2O B. 中子数为8的碳原子： C. 核电荷数：C>N>O>H D. 基态原子的未成对电子数：O>C>N 11. 在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 压强：p1<p2 B. 平衡常数：Ka>Kb>Kc>Kd C. 无论反应进行到何种程度，一定某一定值 D. 仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，N(Cl-)+N(Al3+)=0.4NA B. 1 L0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中，N()+N()+N(H2CO3)>0.2NA C. 常温下，1 LpH=1的硫酸溶液中，所含的H+总数为0.2NA D. 1 L0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，所含阳离子总数大于0.1NA 13. 传感器广泛用于气体含量检测。某传感器的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. Pt电极上的电极反应式为O2＋4e-=2O2- B. 电池工作时，能量的转化形式主要是由电能转化为化学能 C. NiO电极上发生氧化反应，失去电子 D. 电池工作时，电路中电流的方向为Pt电极→电压表→NiO电极 14. 常温下，向10.00mL0.2000mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是 A. a点溶液中，<1 B. b