2024年中考化学专项复习溶液与坐标曲线图

2024年中考化学专项复习—溶液与坐标曲线图 1.晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. t2℃时，甲的溶解度为40 C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. t2℃时，20g乙加入50g水中，最终得到乙的不饱和溶液 3.X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B. t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C. t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D. t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 4.T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是 A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液 B. 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 C. 烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D. 将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解 5.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是 A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B. 图2不能证明反应是放热反应 C. 60s时溶液中溶质只有氯化钠 D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 6.20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% 7.常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点烧杯中溶液呈碱性 B. b点烧杯中溶液总质量为200g C. c点溶液中的溶质为NaOH和NaCl D. 原NaOH溶液中溶质质量分数为8% 8.某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如下图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是 A. 原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3 B. b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2 C. a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种 D. c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种 9.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1℃时，甲物质的溶解度 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度； （2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　 　（任写一种）； （3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 　 　g； （4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　 　。 10.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）10℃时，硝酸钾的溶解度______（填“>”“<”或“=”）氯化钾的溶解度。 （2）40℃时，将45g氯化钾加入100g水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为： ①计算：需要氯化钾______g，水______mL（水密度可近似看做1g/mL）。 ②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。 ③量取：量取水时，最好选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 ④溶解：玻璃棒的作用是______。 11.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，溶解度大小关系是：KNO3_____KCl（填“>”