第13课时 质量守恒定律 化学方程式-【指南针·中考1对1】2024年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

&翡 中考化学 2024年指南针中考·一对一·化学LJ 第一部分系统复习·考点突破 第三节物质的化学变化 第13课时质量守恒定律化学方程式 考 点 提 示 知识点① 质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【特别提醒】 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用物理变化，任何化学变 化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是参加反应的各物质质量总和，所以不参加反应的物 质质量不能计算在内。 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何 一项，气体也应该考虑在内。 (4)“质量守恒”是日的。定律只适用于质量守恒，不包括分子数守恒、体积守恒等。 2.微观实质：分子分裂原子 重新组合 新分子 聚集新物质。 3.化学反应前后各种量的变化 微观： 不变 六个“一定不变” 宏观： 、元素质量不变 微观： 一定改变 理解两个“一定改变” 宏观： 定改变 可能改变 两个“可能改变” 可能改变 4.质量守恒定律的验证（详见P90“实验冲关”栏目） 5.质量守恒定律的应用（重点） (1)进行有关化学方程式的计算（依据：化学反应中各物质的质量比不变）。 (2)推断反应物或生成物的化学式（依据：化学反应前后 (3)定性推断物质的元素组成（依据：化学反应前后 )。 (4)推断反应中物质的化学计量数及其比值（依据：化学反应前后原子种类及数目不变）。 知识点②化学方程式 1.化学方程式的意义 (1)质的意义：表示反应物、生成物及反应条件。 (2)量的意义：表示反应物与生成物之间的质量关系[即化学式前面的化学计量数× ]。 (3)微观意义：表示反应物与生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比表示 各粒子个数之比)。 2.化学方程式的书写 (1)书写原则、方法、步骤 注意：正确的化学方程式要求化学式正确、配平、注明条件和正确使用“个”“↓”，这四个方面缺 一不可。 (2)注意置换反应（酸与活泼金属的反应、金属与盐的反应）、复分解反应（酸、碱、盐之间的反 应)的反应规律，要会利用这些规律书写化学方程式。 知识点③ 化学方程式的计算 1.解题技巧，首先突破两点： (1)突破所涉及的化学反应，能正确书写化学方程式。 (2)分析题意，寻找能代入化学方程式用于计算的物质质量（必须是纯净物的质量，若是反应 物，还必须是参加反应的质量；若是溶液的质量，还应该换算成溶质的质量)。 2.化学方程式计算的注意事项： (1)正确写出化学方程式的关键是化学式书写和配平。 (2)解题的书写格式要规范。 解题步骤（五步）：设、写、列、求、答。 (3)弄清几个换算关系： 纯净物的质量分数（纯度）=n×100%:M=pV M混合物 溶质质量分数()=m溶质×100%。 m溶液 实验 冲关 质量守恒定律的验证 1.实验设计 Ⅱ.铁钉与硫酸铜溶液反应前 Ⅲ.稀盐酸与碳酸钠粉末反 实验方案 I.红磷燃烧前后质量的测定 后质量的测定 应前后质量的测定 气球 玻璃管 铁钉 碳酸钠 硫酸铜 稀盐酸 粉末 红磷 溶液 实验装置 细沙 反应原理 反应原理 a.红磷燃烧，产生 a.铁钉表面覆盖一层 色 b.小气球先变大后变小，冷却 a.烧杯中有大量气泡产生； 实验现象 固体，溶液蓝色变浅： 后小气球变得比反应前更瘪； b.天平指针向右偏转 b.天平平衡 c.天平平衡 【注意事项】在实验方案I中： a.锥形瓶底部铺一层细沙的日的是 b.气球的作用： ℃，称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量。 2.实验分析 实验Ⅲ中天平不平衡的原因是 3.实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 4.实验反思 (1)所选药品或试剂之间能发生化学反应，且实验现象明显。 (2)若所选反应中有气体参与或生成，则反应必须在密闭容器中进行。