第8课时 常见的碱及其性质-【指南针·中考1对1】2024年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

&翡 中考化学 2024年指南针中考·一对一·化学LJ 第一部分系统复习·考点突破 第一节身体的重要物质 第8课时常见的碱及其性质 知识点①常见碱的性质及用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)z] 俗称 、火碱、苛性钠 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且放出大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 ①固体可用作某些气体的干燥剂： ①工业：制漂白粉、处理污水等： ②重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以 ②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液： 用途 及石油、造纸、纺织和印染等工业； ③建筑业：砌砖、粉刷墙壁； ③在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂 ④园林：保护树木，防止冻伤和害虫生卵 中含有氢氧化钠 【备考补充】 a,氢氧化钠和氢氧化钙露置在空气中质量增大的原因：氢氧化钠曝露在空气中易吸收空气中 的水分而潮解：氢氧化钠和氢氧化钙与空气中的 反应而变质。 b.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，这是 利用了中和反应的原理。 c.常用的干燥剂碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙）可干燥H2、O2等，不能用来干燥CO2、 S02等。 知识点② 碱的化学性质 酸碱 非金属 指示剂 氧化物 碱 酸 某些盐 1.碱与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 2.碱与非金属氧化物反应 (1)通式：碱+非金属氧化物一→盐十水。 (2)举例（写出化学方程式，补充现象） ①氢氧化钠和二氧化碳： (用于吸收二氧化碳)。 ②氢氧化钙和二氧化碳： (实验室检验二氧化碳)。 现象： 3.碱与酸反应 (1)通式：碱+酸一→盐十水。 (2)基本反应类型： (3)举例（写出化学方程式） ①氢氧化钙和稀盐酸： ②氢氧化铝和稀盐酸： (治疗胃酸过多症)。 4.碱与某些盐反应 (1)通式：碱+盐一→新碱+新盐。 (2)基本反应类型： (3)举例（写出化学方程式，补充现象） ①氢氧化钙和碳酸钠： 现象：有 生成。 ②氢氧化钠和硫酸铜： 现象：有 生成。 【归纳总结】a,碱具有相似化学性质的原因是在溶液中都能够解离出 b.不同碱的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的 不同。 知识点③氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为 2.检验氢氧化钠是否变质（实质是检验CO是否存在） 2.检验氢氧化钠是否变质（实质是检验CO号是否存在） 试剂选择 现象 化学方程式 酸 稀盐酸 产生气泡 NaCO+2HCI—2NaC1+H2O+CO2↑ 碱 澄清石灰水 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na CO-CaCO3+2NaOH 氯化钡或氯 Na2 CO,+BaCl2 -BaCO.+2NaCl 盐 产生白色沉淀 化钙溶液 Naz CO:+CaCl CaCO+2NaCl 【特别提醒】加酸检验之时，所加稀盐酸一定要过量，否则盐酸先与氢氧化钠反应而被消耗完， 无法继续与碳酸钠反应，观察不到实验现象。 3.NaOH是部分变质还是全部变质的探究 (1)分析： ①变质后的成分分析：部分变质的成分为NaOH和Na2CO,;全部变质的成分为Na2CO。 ②NaOH的检验分析：Naz CO溶液呈碱性，检验NaOH之前需要除去Na2CO3。 (2)实验设计 实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论 ①除去NaOH中的NaC) 氯化钡或氯化钙溶液 产生白色沉淀 Naz CO;+BaCl2 =BaCOs+2NaCl 溶液变红 部分变质 ②检验是否存在NaOH 无色酚酞溶液 溶液不变色 全部变质 【特别提醒】实验步骤①中不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液除去NaOH中的NaCO,因为 Ca(OH)2或Ba(OH)2与NaCO3反应会生成NaOH,对原溶液中是否存在NaOH的检验造成干扰。 4.结论：氢氧化钠应密封保存。 二、氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为 2.检验氢氧化钙是否变质 (1)分析：氢氧化钙是微溶物，放置后会有白色沉淀，所以不能直接观察加水溶解后是否有沉淀 来判断是否变质。 (2)实验设计 实验步骤 现象 化学方程式 结论 ①取少量样品于烧杯中，加入 足量水充分搅拌，过滤，向滤渣 有气泡产生 CaCO+2HC1一CaCl2+H2O+CO2◆氢氧化钙已变质 中加入足量稀盐酸 ②取少量①中的滤液于试管 产生白色沉淀 Ca(OH)2+COz-CaCO+H2O 部分变质 中，通入CO 无明显现象 全部变质 3.结论：氢氧化钙应密封保存。