第7课时 常见的酸及其性质-【指南针·中考1对1】2024年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

&翡 中考化学 2024年指南针中考·一对一·化学LJ 第一部分系统复习·考点突破 第一节身体的重要物质 第7课时常见的酸及其性质 考点提 示 知识点① 盐酸和硫酸的性质及用途 物质 盐酸(HCI) 硫酸(H2SO,) 颜色、状态 纯净的浓盐酸是无色液体，工业盐酸含杂质，略显黄色 浓硫酸为无色、黏稠、油状液体 气味 有 气味 无气味 特性 浓盐酸具有挥发性（打开瓶塞，有白雾出现） 浓硫酸有吸水性、脱水性 用途 金属除锈、制造药物等 用于生产化肥、农药，金属除锈、冶炼金属等 保存 密封保存 【备考补充】浓硫酸的性质 L.浓硫酸的特性 (1)强吸水性：浓硫酸可用作干燥剂。 (2)强脱水性：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳。 (3)强腐蚀性：浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。 【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2.浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着烧杯壁，慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使产生的 热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 (记忆口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。) 不断搅拌 浓硫酸 一水 知识点② 酸的化学性质 酸碱 活泼金属 指示剂 (单质) 金属 酸 氧化物 碱 某些盐 1.酸与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液 ,无色酚酞溶液 2.酸与活泼金属反应 (1)通式：酸十活泼金属一→盐十氢气。 (2)基本反应类型：置换反应。 (3)举例（写出化学方程式，补充现象） ①稀硫酸与铁： 现象： ,溶液变为 色。 ②稀盐酸与锌：2HC+Zn一ZnC2+H2个 现象：有 产生。 3.酸与金属氧化物反应 (1)通式：酸十金属氧化物一>盐十水。 (2)基本反应类型： (3)举例（写出化学方程式，补充现象） ①稀硫酸与氧化铜： 0 现象： ②稀盐酸与氧化铁： 现象： 4.酸与碱反应 (1)通式：酸+碱→盐十水。 (2)基本反应类型： (3)举例（写出化学方程式）》 ①稀盐酸与氢氧化钠： ②稀硫酸与氢氧化钙： 5.酸与某些盐反应 (1)通式：酸+盐一→新盐十新酸。 (2)基本反应类型： (3)举例（写出化学方程式） ①稀盐酸与碳酸钙： ②稀硫酸与碳酸钠： 【归纳总结】 a.酸具有相似化学性质的原因是在溶液中都能够解离出 b.不同酸的性质存在差异的原因是在溶液中解离出来的 不同，如 H2SO+BaCl2 HCI+AgNO- 典型题例 1.常见酸的性质 【例1】某化学兴趣小组设计了如图所示装 置并利用该装置进行了探究实验（装置已检查 气密性良好)。 a 过量 氢氧化钠 铁屑 稀硫酸 溶液 (1)试管I中反应后的现象 反应的化学方程式是 (2)当试管I中的反应进行一段时间后，夹 紧止水夹a,试管I中的溶液会压入到试管Ⅱ， 有沉淀生成。试管Ⅱ中发生的中和反应的化学 方程式为 生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是 最终试管Ⅱ 溶液中一定含有的溶质是