第5课时 金属和金属矿物-【指南针·中考1对1】2024年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

&翡 中考化学 2024年指南针中考·一对一·化学LJ 第一部分系统复习·考点突破 第一节身体的重要物质 第5课时金属和金属矿物 考 点 提 示 知识点① 常见的金属材料 1.金属材料：包括 和 2.纯金属的物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的 和导 电、导热性，常温下是固体。 常温下是液态的金属是 ;铜呈 色；铁粉呈 色；铁 (填“能”或“不 能”)被磁铁吸引。 3.合金及其特性 (1)合金中至少有 金属，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 (3)合金的熔点一般比组成它们的纯金属更 (4)常见的合金有：铜合金、铝合金、铁合金（如生铁和 知识点② 金属的化学性质（重点）、置换反应 1.金属与氧气的反应 (1)条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。 (2)规律：金属十氧气→金属氧化物（化合反应） (3)常见金属与氧气的反应 金属 反应条件 反应现象 反应的化学方程式 铝 常温 缓慢氧化，放出热量，不易察觉 4A1+302—2AL(0 铁 氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+202 点燃 FexO 镁 空气中点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+O, 点燃 2MgO 铜 空气中加热 固体由红色变成黑色 2Cu+0,△2Cu0 【特别提醒】金属铝抗腐蚀的原因是 (4)影响金属与氧气反应剧烈程度的因素 ①金属的性质：金属越 ,反应越剧烈。如：铁比铜活泼，所以铁与氧气的反应比铜与氧 气反应剧烈。 ②氧气的浓度：氧气的浓度越 ,反应越剧烈。如：金属在氧气中比在空气中反应剧烈。 ③金属与氧气的接触面积：金属与氧气的接触面积越 ,反应越剧烈。如：粉末状的金属 比块状的金属反应剧烈。 2.金属与稀酸反应 (1)条件：金属的活动性顺序必须排在氢之前。 (2)规律：活泼金属+酸→盐十氢气（置换反应） (3)常见活泼金属与稀酸（稀酸盐、稀硫酸）的反应 金属 反应现象 与稀酸盐或稀硫酸反应的化学方程式 ①Mg+2HCI一MgCl2+H2↑ 镁 反应刚烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②Mg+HS),=MgS),+H2↑ ①2A1+6HC—2AIC1+3H↑ 铝 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②2A1+3HSO,—Al2(SO,)a+3H2↑ ①Zn+2HC1=ZnC+H2↑ 锌 反应比较别烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 ②Zn+H2SO,一ZnSO,+H2↑ 反应较为缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐 ①Fe+2HCI-FcCl+H2↑ 铁 变为浅绿色 ②Fe+H,SO,—FeSO,+H,↑ 3.金属与某些盐溶液反应 (1)条件：金属（前置后，K、Ca、Na除外），盐（必须可溶）。 (2)规律：金属十盐→新金属十新盐（置换反应） (3)常见金属与盐溶液的反应 反应物 反应现象 反应的化学方程式 铝和硫酸铜溶液 生成红色固体，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO-Al2(SO)3+3Cu 铁和硫酸铜溶液 生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO=FeSO,+Cu 铜和硝酸银溶液 生成白色周体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO,-Cu(NO:)2+2Ag 4.置换反应定义：由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 反应表达式的规律：A+BC→AC+B 特点：①“单换单”；②反应中一定存在化合价变化的元素。 知识点③金属活动性顺序及应用 1.常见的金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序中的规律 (1)越前越强：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)前金换后金：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 里置换出来(K、Ca、Na除外)。 3.金属活动性的判断 (1)金属与氧气反应越容易进行，其金属活动性越强。 (2)能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强。 (3)若置换反应能发生，则该金属单质的活动性强于盐中金属：若置换反应不能发生，则该金属 单质的活动性弱于盐中金属。 (4)在自然界中，以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。 (5)金属活动性越强，冶炼的难度越大，利用得越晚。 4.金属活动性顺序的探究（详见P37的“实验冲关”栏目实验1） 5.金属活动性顺序的应用 提示：金属活动性顺序表的应用 (1)判断酸与金属能否发生置换反应：只有排在氢前的金属才能置换出酸（浓硫酸、浓硝酸、稀 硝酸除外)中的