第4课时 溶解度和溶质质量分数-【指南针·中考1对1】2024年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

&翡 中考化学 2024年指南针中考·一对一·化学LJ 第一部分系统复习·考点突破 第一节身体的重要物质 第4课时溶解度和溶质质量分数 考 点 提 知识点①溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质。 ②外因：温度（对于大部分物质，温度越高，溶解性越强，如KO3溶于水，在高温下比在低温下 溶解得多)。 2.气体物质的溶解度 (1)概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时所溶 解的体积。 (2)影响因素 ①内因：气体本身的性质和溶剂种类。 ②外因：温度（气体的溶解度随温度的升高而 ):压强（气体的溶解度随压强的增大而 )。 3.溶解度与溶解性的关系 (1)物质的溶解性：粗略地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理 性质。 (2)固体物质溶解度(20℃)与溶解性的关系 ←难溶←微溶←可溶易溶→ 0.01 10溶解度g 4.溶解度曲线 (1)概念：用横坐标表示 ,纵坐标表示 ,在平面直角坐标系上绘制出某物质 的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 (2)意义：稀释前后 的质量相等。 内容 表示意义 举例（如图所示） 曲线上 表示在该点所示温度时物质的 如A点表示物质N在t℃ 的点 溶解度（溶液为饱和状态），温度 不同，同一物质的溶解度不同 时的溶解度为ag 点 固体物质的 溶解度g 曲线的 表示在交点所示温度时两物质 如C点表示物质M,N在2℃ 交点 的溶解度相等 时的溶解度相等，均为cg 如物质M的溶解度随温度的 线 表示物质的溶解度随温度改变 而变化的趋势 升高而增大，物质N的溶解度 随温度的升高而诚小 5 温度/℃ 曲线下 表示该点所示温度时，溶液为 如D点表示t℃时物质N 方的点 不饱和溶液 的不饱和溶液 面 曲线上 如D点表示t1℃时物质M 表示该点所示温度时，溶液饱 方的点 和且有未溶解的固体 的饱和溶液，且有未溶解的 物质 (3)溶解度曲线的应用 m1×1%=m2×心2%(m1、m2分别表示稀释前后溶液的质量：1%、2%分别表示稀释前后 溶液中溶质质量分数)。 加水的质量= 知识点② 溶液中溶质质量分数的计算（重，点） 1.概念：溶液中溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2.公式 (1)所有溶液：溶质质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ×100%,其中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 (2)饱和溶液：溶质质量分数 S 。一×100%(S为溶解度) S+100g 3.溶液的稀释 (1)依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 (2)计算公式：若设浓溶液质量为Ag,溶质质量分数为α%，加水稀释成溶质质量分数为b%的 稀溶液的质量为Bg,则A×a%=B×b%。 【备考补充】用稀溶液配制浓溶液 计算公式：稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数十加入溶质的质量=（稀溶液的质量十加入 溶质的质量)×混合后所得溶液的溶质质量分数。 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤： (1)计算：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠固体6g,蒸馏水94L(水 的密度为1g/cm3)。 【解读】①溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数：②溶剂的质量一溶液的质量一溶质的质量。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 (3)量取：用量筒量取所需的水（接近所需体积时改用胶头滴管），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 (5)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。 【特别提醒】配好的溶液应装在细口瓶中：标签上应注明药品名称和溶液的溶质质量分数。 3.实验误差分析 溶质质 操作 误差分析 量分数 称量氯化钠固体时，药品和砝码位置颠倒（使用了游码） 将称好的氯化钠倒人烧杯时，部分撒在外面或纸上有残留 配制的溶液中溶质（氯化钠）的质量偏小 氯化钠固体中含有杂质 偏小 量取水时仰视读数 配制的溶液中水的质量偏大 烧杯内原来有少量的水 量取水时俯视读数 配制的溶液中水的质量偏小 偏大 配置完成后，转移过程中，有少量溶液酒出 配制的溶液中，溶质和溶剂的质量都减小 不变 二、用浓溶液配制稀溶液 1.实验仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 2.实验步骤： (1)计算：计算所需浓溶液的体积（或质量）和水的体积。 【解读】①浓溶液的质量= 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分数 ②加入水的质量=稀溶液的质量一浓溶液的质量 (2)量取：用