第3课时 水和溶液-【指南针·中考1对1】2024年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

&翡 中考化学 2024年指南针中考·一对一·化学LJ 第一部分系统复习·考点突破 第一节身体的重要物质 第3课时水和溶液 考点提 示 知识点① 爱护水资源 1.水储量：地球上总储水量很大，但可利用的淡水资源有限。 2.保护水资源的措施 (1)节约用水 ①生活上：提倡一水多用或改变用水习惯，如用洗菜水浇花、使用节水器具等。 ②农业上：改大水漫灌为 ③工业上：使用新技术、改革工艺、水循环利用等。 (2)防治水体污染 ①生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。 ②农业上：合理使用化肥、农药。 国家节水标志 ③工业上：工业废水 知识点② 水的净化 1.沉降法：除去水中较大的不溶性固体。 2. 法：除去水中的不溶性杂质。 操作要点：“一贴、二低、三靠（玻璃棒的作用是 3.吸附法：除去水中的 4.消毒、杀菌法：除去水中的 5.蒸馏法：除去水中的 杂质。 五种方法中，净化程度最高的是 法。 知识点③ 硬水与软水 1.天然水分为硬水和软水。 2.硬水和软水的区分方法：加入 3.硬水转化为软水的方法 (1)生活中常采用 ,如果硬水的主要成分是碳酸氢钙，请写出该过程发生反应的化学 方程式： (2)实验室常采用 知识点④ 水的组成 1.电解水的实验 (1)实验现象：V正：V鱼 (m正：m负= (2)反应的化学方程式为 2.纯净氢气燃烧实验 (1)实验现象：产生 色火焰：烧杯壁有 生成：烧杯壁发烫。 (2)反应的化学方程式为 3.由电解水实验得出的结论有 (填字母)。 A.水分子由氢分子和氧分子构成 B.水由氢气和氧气组成 C.水由水分子构成 D.水由氢元素和氧元素组成 知识点⑤溶液的形成 1.溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的混合物。 (2)组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是 、液体或固体。 ②溶剂：能溶解其他物质的物质，如 是最常用的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂。 2.溶解时的吸热或放热现象 (1)吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如 等。 (2)放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如 等。 (3)吸、放热不明显：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如Cl等。 知识点6 饱和与不饱和溶液 1.概念 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 继续溶解这种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 继续溶解这种溶质的溶液。 【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。 2.判断 不饱和溶液 还能继续 不能继续 溶解该溶质 定温度，一定量溶剂里，加入某种溶质 溶解该溶质 饱和溶液 3.转化 (1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和溶液，息降低温度k增加溶质C蒸发溶剂 饱和溶液 a升高温度b.增加溶剂 (2)对于C(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质： 不饱和石灰水 a升高温度b.增加溶质c蒸发溶剂 饱和石灰水 a降低温度b.增加溶剂 4.结晶 (1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 (2)方法 ①蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较 的固体物 质，如NaCl。 ②降温结晶法（冷却热饱和溶液）：通过使饱和溶液降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温 度升高而明显 的固体物质，如KNO方。 典 型题例 1.水的净化 【例1】河水净化的主要步骤如下图所示。 有关说法错误的是 () X 液氯 河水1沉降过滤 Ⅱ吸附 净化的水 A.步骤I可除去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭 C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D.净化后的水是纯净物 【分析】 本题主要考查水的净化方法 步骤「沉降、过滤可以除去水中难溶性杂质： 步骤Ⅱ吸附可以除去水中的色素或异味，一般 需要加入吸附剂，如木炭或活性炭等；步骤Ⅲ 加入液氯是对水进行杀菌、消毒。净化后的水 仍含有可溶性杂质，所以一定是混合物。 【答案】D