第2课时 碳及碳的化合物-【指南针·中考1对1】2024年中考化学初中学业水平考试指导（鲁教版）

&翡 中考化学 2024年指南针中考·一对一·化学LJ 第一部分系统复习·考点突破 第一节身体的重要物质 第2课时碳及碳的化合物 老点提 示 知识点① 碳单质的性质和用途 1.物理性质和用途 (1)金刚石是天然存在的最 的物质一用于裁切玻璃，作勘探钻头。 (2)石墨具有优良的 性一 用于制作石墨电刷。 (3)C结构独特 一可能广泛应用于超导、催化等领域。 【备考补充】①不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是 ②木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳单质，其中木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因 此具有 性。 2.化学性质和用途 (1)稳定性（常温）—一制作墨汁。(2)可燃性—用作燃料。(3)还原性— 冶炼金属。 【重点实验巩固】 木炭与氧化铜反应的实验 C+CuO (1)酒精灯上加网罩的目的是 :木炭粉和氧化铜 粉末充分混合的目的是 b (2)加热一段时间后，试管a中的现象是 ,试管 澄清 b中的现象是 石灰水 (3)实验结束后，应先 ,再停止加热，目的是 知识点② 一氧化碳的性质及用途 1.物理性质：一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2.化学性质： (1)可燃性（写出反应方程式）： (2)还原性：CO+金属氧化物 高温，金属十CO。 (3)毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，使氧气无法与血红蛋白结合，造成人体缺氧而中毒。 3.用途：作燃料、冶炼金属等。 知识点③ 二氧化碳的性质及用途 1.物理性质：通常状态下，二氧化碳是 色 味的气体，密度比空气 溶 于水，固体CO2俗称 2.化学性质： (1)二氧化碳不能 ,也不支持 ,不能供给呼吸， 但有害。 (2)二氧化碳能与水反应（写出反应方程式，下同）： H2CO不稳定易分解： 注意：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，实验中，二氧化碳与水化合生成的 使紫色 石蕊试液变为 色（因为碳酸显酸性）。 (3)二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水： 二氧化碳十碱→碳酸盐十水 ① (检验CO2的特征反应) 现象： ② (无明显现象，可用于吸收CO2)。 (4)二氧化碳能与水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙（溶洞形成原理）（写出反应方程式）： (5)二氧化碳在高温时，能与碳单质反应生成一氧化碳（写出反应方程式）： 应用：高炉炼铁，通过该反应，获得用于还原铁矿石的还原剂是 3.二氧化碳的用途： (1)用于 (镁着火不能用二氧化碳来扑灭：2Mg+CO 点槛C+2MgO)。 (2)干冰用作 ,用于人工降雨、人造云雾。 (3)作原料，用于制纯碱、尿素、碳酸饮料等。 (4)二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作温室的气体肥料。 知识点④ 二氧化碳的制法 1.二氧化碳的工业制法原理： 2.二氧化碳的实验室制法（详见P13“实验冲关”栏目） 知识点⑤ 自然界的碳、氧循环 绿色植物的光合作用 二氧化碳 人，动植物的呼吸作用及化石燃料的燃烧 氧气 1.温室效应 (1)概念：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面 吸收的太阳光的热量不易向外扩散，起到了对地球保温的作用，这种现象叫作温室效应。 (2)加剧原因 化石燃料的大量燃烧→防治：减少化石燃料的使用，开发太阳能等清洁的新能源。 森林资源的不断减少→防治：大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。 2.低碳生活 (1)概念：日常生活中所耗用的能量要尽量减少，以降低碳的排放量，特别是C○2的排放量，从 而缓解生态恶化。 (2)日常做法：使用清洁能源，不使用一次性筷子及一次性塑料袋，尽量使用公共交通工具，提 倡纸张双面使用。 【特别提醒】二氧化碳增多会导致“温室效应”增强，影响环境，但C○2不是空气污染物。 实验 冲关 二氧化碳的实验室制法 1.药品： 和 (一般不用稀硫酸)。 2.原理： 3.实验装置： (1)发生装置：与实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置相 同，如右图所示。 (2)收集方法：因为CO2密度 空气，且 溶于水，所以只能用 法收集（不能用 法收集)。 4.验满的方法： 5.检验的方法： 。 6.制取二氧化碳的简易装置如右图所示。 7.有关药品选择： (1)不能用粉末状碳酸氢钠或碳酸钠的原因是。 (2)不能用稀硫酸与块状的大理石(或石灰石)反应的原因是 。但是，可以用稀硫酸与大理石(或石灰石) 粉末反应来制取二氧化碳。 (3)不用浓盐酸与大理石(或石灰石)反应是因为浓盐酸，生成的二氧化碳气体中含 有较多而不纯。