11.1生活中常见的盐课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质) 食盐 常见的盐 用钡餐BaSO4观察肠内情况 五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O 食盐 NaCl KNO3硝酸钾晶体 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 (NaNO2) 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。 氯化钠与人体健康 市场上的功能饮料 海南省东方盐场晒盐一景 粗盐提纯的步骤: 溶解： 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率: 操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体 3.蒸发 ①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 课题1 生活中常见的盐 名 称 俗 称 主 要 用 途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料 二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 实验11-1 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？ 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。 试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 该样品是碳酸盐。含（CO32-） 将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的 　 C A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子 课堂训练 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 （分析）下列五个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？    CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3      Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3     NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3    Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaOH+HCl=NaCl+H2O H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ H2O+CO2 ↑ 复分解反应的概念： 　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ 特 点：双交换，价不变 AD + CB 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3.硫酸溶液与碳酸钠反应 4.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.纯碱制烧碱。 6.硫酸铵与氢氧化钠反应 7.硫酸铜与氯化钡反应 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3