第3章 第2节 第2课时　盐类的水解2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2.3　盐类的水解 姓名 班级 [学习目标]　 1.理解盐类水解的概念，通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质。 2.能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式，认识盐类水解有一定的限度，了解水解平衡常数及应用。 学习任务一、盐类水解的原理 1．实验探究：测定盐溶液的pH 盐溶液 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa NH4Cl Al2(SO4)3 pH 7 7 7 7 7 7 盐的类型 强酸强碱盐 酸盐 盐 溶液酸碱性 性 性 2．盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) ①电离方程式：NH4Cl ；H2O 。 ②理论解释： 。 ③NH4Cl溶液酸碱性：溶液呈 性 ④NH4Cl水解离子方程式： 。 (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) ①电离方程式：CH3COONa ；H2O 。 ②理论解释： 。 ③CH3COONa溶液酸碱性：溶液呈 性 ④CH3COONa水解离子方程式： 。 【自学讨论1】盐类水解的概念、实质、特点。 1．概念：在溶液中由盐电离产生的 离子或 离子与水中的 或 结合生成 的过程。 2．实质(从水的电离平衡角度思考)： 3．特点(从水解是否可逆、水解程度、反应的热效应角度思考)： 。 【自学讨论2】盐类水解的规律 盐的类型 举例 是否水解 水解的离子 溶液酸碱性 强酸强碱盐 NaCl，KNO3 强碱弱酸盐 CH3COONa，Na2CO3 强酸弱碱盐 NH4Cl，Al2(SO4)3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 NH4HCO3 【归纳总结】盐类水解的规律 (1)有弱才水解，无弱不水解；(2)谁弱谁水解，谁强显谁性；(3)都弱都水解，同弱显中性； (4)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸酸性越弱或组成盐的阳离子对应的碱的碱性越弱，水解程度就越大。 电离程度：CH3COOH＞HCN。 水解程度：CH3COO－ CN－。 溶液中c(OH-)：CH3COONa溶液 NaCN溶液。 提醒：常见不水解的离子。①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO； ②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 【思考】 1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 2．有下列盐溶液：①AgNO3　②NH4Cl　③K2CO3　④NaClO　⑤K2SO4。 (1)呈酸性的是______，呈碱性的是______，呈中性的是________。 (2)常温下，相同浓度的①和稀盐酸两溶液，对水的电离的影响是否相同？ (3)已知：常温下，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5 mol·L－1。请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。 (4)已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.8×10－4 mol·L－1、1.7×10－5 mol·L－1，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。