第3章 第2节 第1课时　电离平衡常数及应用2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2.1　 电离常数及应用 姓名 班级 【课程标准】 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，会分析外界条件对电离平衡移动的影响。 2.认识电离平衡常数的意义，学会强、弱电解质的判断和建立“强酸制弱酸”的思维模型。 学习任务一、电离平衡常数与电离度 1．电离平衡常数 (1)概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的 与溶液中 之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 (2)表达式 ①CH3COOH：Ka＝ 。②NH3·H2O：Kb＝ 。 ③H3PO4：Ka1＝ 。Ka2＝ 。Ka3＝ 。 多元弱酸的电离是分步进行的，各级电离常数逐级 。对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H＋主要是由第 步电离产生的。 (3)影响因素： ①电离平衡常数与溶液的浓度无关是否有关？ 。 ②升高温度，电离平衡常数 。 (4)意义：在相同的温度下，弱酸(碱)的电离平衡常数越 ，弱酸(碱)的酸性(碱性)越强。 2．电离度 (1)概念：弱电解质在水中的电离达到 时， 的百分率称为电离度。 (2)表达式：α＝ 。 (3)影响电离度的因素 ①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向 方向移动，电离度变化是 。 ②浓度：其他条件不变时，加水稀释减小弱电解质溶液的浓度，平衡向 方向移动，电离度 ；若增大弱电解质溶液的浓度，平衡向 方向移动，但电离度 。 【理解与辨析】 (1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，原因是CH3COOHH＋＋CH3COO－(　　) (2)酸的电离平衡常数越大表示电解质溶液的酸性越强(　　) (3)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝(　　) (4)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大(　　) (5)同一弱电解质，浓度越大的电离平衡常数大(　　) (6)电离常数只与温度有关，与浓度无关(　　) (7)相同温度下，0.3 mol·L－1的醋酸溶液比0.1 mol·L－1的醋酸溶液的电离度大(　　) 【练习1】下表是几种弱酸在常温下的电离常数(单位为mol·L－1)： CH3COOH H2CO3 H2S 1.7×10－5 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 下列说法不正确的是(　　) A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．多元弱酸的各步电离之间无影响 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 学习任务二、电离平衡常数的应用 1.判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：同条件下，电离平衡常数越大，酸性(碱性)越 。 2.根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生：相同条件下相对强的酸(或碱)制相对弱的酸(或碱)。 3.根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。 【练习2】已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数： CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 电离常数/ (mol·L－1) 1.7×10－5 7.1×10－4 6.2×10－10 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 (1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱。 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？ (3)判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。