第3章 第1节 第2课时　电解质在水溶液中的存在形态2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1.2　电解质在水溶液中的存在形态 姓名 班级 [核心素养发展目标]　1.了解强、弱电解质的区别和弱电解质的电离特点，会书写常见电解质的电离方程式。2.了解电解质溶液的导电性。 学习任务一 电解质溶液的导电能力 1．影响电解质溶液导电能力的因素 在一定温度下，电解质溶液的离子浓度越 ，离子所带电荷越 ，导电能力强。 2．探究四种电解质溶液的导电能力 在四个烧杯中分别装有等体积、等浓度(0.5mol·L－1 )的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按课本图示连接仪器，接通电源，观察灯泡亮度。 (1)实验现象： 。 (2)实验结论： 。 (3)写出电离方程式及溶质在水溶液中的存在微粒： ①盐酸 ； ②氨水 ； ③CH3COOH溶液 。 学习任务二 强电解质与弱电解质 1．强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 在稀的水溶液中 能 的电解质 在溶于水时 的电解质 化合物类型 电离程度 电离过程 不可逆 溶液中存在微粒(水分子不计) 2．熟记常见的强电解质 绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸： 等； 强碱： 等； 3．电解质电离方程式的书写 (1)强电解质电离方程式用符号“===”；弱电解质电离方程式用符号“”。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，必须分步书写(以第一步电离为主)。 如H2CO3： 。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如Fe(OH)3： 。(4)弱酸的酸式盐先完全电离，生成的酸式酸根再部分电离。 如NaHCO3： 。 (5)NaHSO4：①水溶液中 ， ②NaHSO4在熔融状态下 。 4．溶剂化作用 溶质离子或分子与溶剂分子 作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“ ”或“ ”的形态存在。 【理解与辨析】 1．判断正误 (1)强电解质一定是离子化合物(　　) (2)强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水(　　) (3)BaSO4在水中溶解度很小，水溶液几乎不导电，所以BaSO4是弱电解质(　　) (4)强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱(　　) (5)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变(　　) (6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强(　　) 2．现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中 (1)属于强电解质的是__________(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是___________。(4)既不是电解质，也不是非电解质的是_________。 (5)能导电的是____________。 3．写出下列物质的电离方程式： (1)NaHSO3：____