2024年中考化学专题复习实验探究

2024年中考化学专题复习·实验探究 1. 水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气（H2O）通过炽热的焦层（C）所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动： 【提出问题】水煤气的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：CO和H2；猜想Ⅱ：CO2和H2；猜想Ⅲ：CO、CO2和H2 猜想依据是：______。 经过讨论，小组同学认水煤气中一定还含有水蒸气。 【查阅资料】H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水； 【设计方案】小组同学验证猜想的方案如图所示（夹持仪器省略），并进行实验。 【实验现象】A、E中白色粉末变蓝；D中黑色粉末变红；B、F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊。 【实验结论】根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H2O、CO2、H2和CO。 请完成下列问题： ①装置A中反应的化学方程式为______； ②推断出水煤气中含有CO的依据是______； ③装置C的作用是______； 【实验评价】该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是______。 2. 小明和小东同学学习了酸、碱、盐的知识后，在老师的带领下来到化学实验室进行了如下实验活动。 【实验活动一】两位同学按下图所示进行实验。小明同学观察到甲试管中开始无明显现象，一段时间后溶液变成______色：乙试管中发生反应的化学方程式为______。 【实验活动二】两位同学将试管中所有废液倒入废物缸中，为科学处理实验后的废渣、废液，小东同学决定先弄清其中成分，于是进行了如下实验，请帮助完成表格中相关内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 1、将废物缸中混合物进行过滤 得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中含有______（填化学式，下同） 2、取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸 沉淀部分溶解，有无色气泡产生 3、另取少量无色滤液于试管中，滴加适量______溶液 ______ 滤液中一定含有BaCl2（酚酞除外） 【结论】通过上述实验得知，滤液的成分是______（填化学式）。 3. 加热碳酸氢铵时能闻到刺激性气味，这引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。 【查阅资料】室温下，NH3能与HCl气体反应生成NH4Cl固体 实验一：按图甲装置进行实验——探究NH3的性质与变化 【实验现象】 （1）实验Ⅰ中的现象是_______。 （2）实验Ⅱ中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸，滴入浓盐酸后观察到的现象是： ①集气瓶中从下至上出现白烟； ②________ (写一点)。 【实验结论】 （3）微观上，说明微粒具有的性质是________；宏观上，说明氨气具有的性质有_______(写一点)。 【反思与评价】 （4）实验Ⅱ避免了实验Ⅰ的不足，改进后的优点有______(写一点)。 实验二：按图乙装置进行实验(假定氮气被完全吸收)——验证氨气中氮、氢两种元素的质量比 （5）已知:氨气在加热条件下能与氧化铜反应，其反应原理为:，则X的化学式为________。 【数据处理与误差分析】 充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示： 装置 A B C 数据 减少了4.8g 增加了6.0 增加了2.8g （6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出氨气中氮，氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是________。 【交流与表达】 （7）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产化肥它属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)；施肥时，要避免与之混用的是________(填序号)。 A.硝酸钾 B．草木灰(其水溶液呈碱性) C．熟石灰 D．氯化钾 （8）工业上生产的中常常混有少量NH4Cl，检验其是否含有NH4Cl的操作方法是_________。 4. 已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究： （查阅资料） ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。 （实验探究一） 步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。 步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 （问题讨论） （1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的______；装置C中盛放的试剂是