3.1铁及其化合物 课时练习3 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学必修一第三章第一节 铁及其化合物 第三课时 课时练习 班级：___________姓名：___________学号：___________成绩：___________ 一、不定项选择题:每题有1-2个选项符合题意 1.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是(　　) A．铜是还原剂 B．Fe3＋具有氧化性 C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应 2．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A．加入KSCN溶液变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu 3．下列反应中有三价铁生成的是(　　) ①铁丝在空气中生锈　②向FeBr2溶液中通入足量Cl2　③将铁片置于CuCl2溶液中　④Fe(OH)2暴露在空气中　⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水　⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．全部 4.下列方程式书写正确的是( ) A.Fe+Fe3+==2Fe2+ B.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ C.2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ D.4Fe2++O2+2H2O == 4Fe3++4OH- 5.下列说法正确的是( ) A. Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2。 B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋ D.向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，证明Fe2＋既有氧化性又有还原性。 6.下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 甲组实验目的：检验Fe2(SO4)3的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组实验目的：检验FeSO4的溶液中是否含有Fe3＋。 组别 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 新制氯水 D 新制氯水 酸性KMnO4溶液 7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) 选项 操作、现象 解释 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 铁锈用用盐酸溶解后得到的洗液中滴加KSCN，观察到血红色 洗液中只有Fe3＋ C 向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe被氧化为Fe3＋ D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在循环转化关系 9.下列什么试剂不能够与FeCl3发生反应(　　) A．Ba(OH)2 B．Mg C．Na2SO4 D．AgNO3 10．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋)回收再生的流程如下。 (1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________________________________。 (2)理论上每腐蚀0.64gCu，需消耗的Fe3+的物质的量为________。 (3)置换池中发生反应的离子方程式有_______________________、_____________________。 (4)向再生池中通入Cl2可以使废液再生，离子方程式是_________________________；工业上通常用双氧水代替Cl2，这样做的优点是____________________。 11．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2＋。 Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 (1)步骤②得到滤液A的操作是_______________。 (2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是________溶液。 (3)下列有关上述实验得出