3.4 配合物与超分子 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.4 配合物与超分子 课后练习 一、单选题 1．往溶液中加入过量的，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入后，析出深蓝色晶体。下列分析错误的是（　　） A．析出的深蓝色晶体化学式为 B．加的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C．加入氨水的过程中的浓度不断减小 D．中配体和中心离子的杂化轨道类型一定都是杂化 2．下列说法中正确的是 （　　） ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 3．血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：① ；② ，下列说法错误的是 A．形成配位键时提供空轨道 B．电负性：，故中与配位的是O C．由题意可得结论：相同温度下， D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 4．钴可形成多种配合物，其中①、②化学式相同，下列说法错误的是（　　） A．Co和Br位于元素周期表的同一周期 B．两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C．①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br- D．可用AgNO3溶液鉴别①和② 5．型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是（　　） A．、分子的空间结构均为平面三角形 B．、均易与、等离子形成配位键 C．、分子都是极性分子且前者极性较强 D．、均为离子晶体且含有的化学键类型相同 6．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位 7．水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀；向该化合物溶液中加入AgNO3，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中，无变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为(　　) A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O 8．下列关于配合物和超分子的说法正确的是（　　） A．在中，给出孤对电子，提供空轨道 B．向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C．利用超分子的自组装特征可以分离和 D．中存在的化学键有氢键 9．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是（　　） A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为 C．的空间构型为正四面体形 D．中含共价键12 mol 10．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（　　） A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为 B．在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道 C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大 D．深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应 11．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为NA D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 12．下列说法中错误的是（　　） A．SiH4的空间构型是正四面体 B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性 D．S