3.3 金属晶体与离子晶体 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 课后练习 一、单选题 1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　） A．共价键一定存在于共价化合物中 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中一定不含离子键 2．构成金属晶体的基本微粒（） A．分子 B．阴离子和自由电子 C．阳离子和阴离子 D．阳离子和自由电子 3．化学与生活、生产、环境、材料密切相关。下列说法正确的是 A．包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 B．豆浆、牛奶的彻底水解产物中含有氨基酸 C．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb2+、Hg2+ D．合成纤维和光导纤维均属于新型的无机非金属材料 4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4 、HNO3 C．Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D．HCl、 Fe2O3 、MgCl2 5．下列说法正确的是（　　） A．BCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是（　　） A．石墨和二氧化硅分别受热熔化 B．干冰和苯分别受热变为气体 C．硫酸钠和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 7．下列描述中不正确的是（　　） A．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有 B．HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 C．金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数之比为1∶2 D．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 8．下列说法正确的是（　　） A．干冰气化和食盐融化时克服的作用力不同 B．NaOH溶于水时破坏了离子键和共价键 C．SiO2结构中每1个硅原子周围形成了2个硅氧极性键 D．乙炔分子中每个原子最外电子层都形成了8电子稳定结构 9．下列说法正确的是（　　） A．Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同 B．白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力 C．碳化铝的熔点达到 2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体 D．CCl4 和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质 10．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（　　） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 11．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　） A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH 12．下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（　　） A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C．HClO、Al2O3、MgCl2 D．K2O2、NaOH、K2SO4 13．下列说法正确的是(　　) A．乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 14．下列说法正确的是（　　） A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B．SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 C．NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同 D．NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 15．下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是（　　） 　 A B C D 离子化合物 HNO3 NH4Cl NaOH Na2O2 共价化合物 CO2 MgCl2 H2O NH3 所含化学键类型 前者有离子键 后者有共价键 两者均含有离子键 两者均含有共价键 前者只有离子键 后者只有共价键 A．A B．B C．C D．D 16．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（　　） A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl 17．下列说法错误的是（　　） A．HBr分子中存在极性共价键 B．KOH晶体中既有离子键又有共价键 C．NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D．NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 18．下列物质只含有离子键的是（　　） A．KOH B．NO2 C．H2O2 D．MgCl2 19．纳米金即指金的微小颗粒，具有高电子密度、介电特性和催化作用