3.1 物质的聚集状态与晶体的常识 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.1 物质的聚集状态与晶体的常识 课后练习 一、单选题 1．下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是(　　) A．区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验 B．非晶体中粒子的排列无序，所以非晶体具有各向异性 C．晶体有自范性 D．非晶体无固定熔点 2．下列过程中不能得到晶体的是(　　) A．降低NaCl饱和溶液的温度所得到的固体 B．气态水直接冷却成固态水 C．熔融的KNO3冷却后所得到的固体 D．将液态的塑料冷却后所得到的固体 3．下列有关晶体常识的叙述错误的是（　　） A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体 B．当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线 C．晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性 D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（　　） A．NaCl、HCl B．CO2、SiO2 . C．SO2、H2O D．NH4Cl 、CCl4 5．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　　） ①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 6．某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与 关系如下图所示），经测定其密度为 g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（　　） r+/r- 配位数 实例 0.225～0.414 4 ZnS 0.414～0.732 6 NaCl 0.732～1.0 8 CsCl >1.0 12 CsF A．该晶体结构与ZnS晶体相似 B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－ C．该晶体晶胞的边长为 cm D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体 7．某高效催化剂组成为固体。立方晶胞如下图所示，晶胞参数为，的摩尔质量为，下列说法错误的是 A．O元素位于元素周期表p区 B．在晶胞结构中，●表示微粒 C．该晶体密度为： D．离子在晶胞中的配位数是8 8．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是 A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强 B．元素第一电离能大小关系：②>①>④ C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥ D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为 9．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是（　　） A．沸点A2D<A2X B．CA3分子是非极性分子 C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 10．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是 A．晶胞中Li与C原子个数比为1：6 B．Li的配位数为8 C．碳原子的杂化方式为杂化 D．该负极材料的摩尔质量为79 11．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为 (　　) A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13 12．通过下列实验可以从废银催化剂(、和少量)中回收银： 下列说法正确的是（　　） A．若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接 B．浸出生成等物质的量的，若使用浓硝酸，利用率更高 C．还原过程反应的离子方程式： D．已知银的晶胞如上图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为8 13．有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是（　　） A．的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 14．某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是(　　) A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．的配位数为12 B．该物质的化学式为 C．与距离最近的是 D．将换为，则晶胞棱长将改变 16．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钛酸钙的化学式为CaTiO2 B．晶胞中与每个Ti4+距离最近且相等的O2-有6个 C．基态钛原子价电子排布式是4s23d2 D．基态Ca2+的核外电子排布式为1s22s2sp63s23p6