5.1.1 硫和硫的氧化物（讲义）-2023-2024学年高一化学同步精讲讲义（人教版2019必修第二册）

第五章第一节硫及其化合物 （1）硫和硫的氧化物 【学习目标】 1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质 2、掌握SO2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性 【主干知识梳理】 非金属元素的学习思路： 一、硫 1、硫元素在自然界中的存在形式 (1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里 (2)化合态：主要以 和 的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以 的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝( )等 2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种 晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。因此可以用 洗涤内壁附着硫的试管 3、硫单质的化学性质 硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第 周期、第 族，非金属性 氯和氧，硫原子的最外电子层有 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 硫的化合物，表现较强的氧化性：O2 (1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成 )——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸： 。 ② 硫与铝共热： (制取Al2S3的唯一途径) ③ 铁与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热： (黑色固体，不溶于水) ⑤硫与银反应： (银器变黑) ⑥硫与汞反应： (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应 ①硫在氧气中燃烧： ，(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有 。 ②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是 而不是 。 ②硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) (3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的 。 ① 硫与浓H2SO4反应： 。 ② 硫与浓HNO3反应： 。 (4)与强碱的反应： ， 既体现 ，又体现 (用热碱溶液清洗硫)。 4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： ① 物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解 。 二、二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气的 ，易 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的SO2 SO2溶于水的实验 实验过程 把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察现象 实验装置 实验现象 试管内液面 。 2、化学性质 思考1：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？ ①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是 氧化物， ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？ (1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ①SO2与H2O反应： ，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离， ，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定， 可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示 实验操作 实验现象 实验结论 溶液颜色变 。 SO2的水溶液显 性 ② 能使指示剂变