精品解析：贵州省遵义市第二教育集团2023-2024学年高一上学期期末化学模拟试卷

2023-2024学年贵州省遵义市第二教育集团高一(上)期末 化学模拟试卷 一、选择题(共14小题，满分42分，每小题3分) 1. 金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是 A. 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B. 不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C. 硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D. 储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 2. 分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物 B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C. 根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 3. 下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是(　　) A. 在空气中表面均能生成氧化物 B. 均能与氯气反应 C. 均能从硫酸铜溶液中置换出铜 D. 均能与盐酸反应置换出氢气 4. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. “摩尔”是描述物质所含粒子多少的物理量 B. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L·mol-1 C. 同温同压下，相同体积的甲烷和氧气含有相同的分子数 D. 1molH2的质量是2g·mol-1 5. 下列互为同位素的是 A. B. C. D. 金刚石 石墨 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ B. 氧化铝与盐酸：O2﹣+2H+=H2O C. NaOH溶液与小苏打溶液反应：+ OH﹣=+H2O D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣ 7. 根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是 A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge 8. 下列叙述正确的是 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②碱金属随着原子序数增大，和水反应越来越剧烈 ③由锂到铯密度依次增大，和氧气都能生成过氧化物 ④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 ⑦氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气污染物 A ①③⑤⑦ B. ②③⑥⑦ C. ②⑤⑥ D. ①③④ 9. 为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D. 用湿润的淀粉KI试纸靠近管口，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 10. 下列各组物质中，化学键组成完全相同的是 A. NaCl和NH4Cl B. H2CO3和K2S C. N2H4和C2H6 D. NaOH和Na2O2 11. 对于反应 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，以下说法正确的是 A. 反应中Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C. 反应过程中3个氯分子共转移6个电子 D. 被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍 12. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示： 物质 熔点 沸点 密度/g•cm﹣3 水中的溶解性 甲 ﹣98℃ 57.5℃ 0.93 可溶 乙 ﹣84℃ 77℃ 0.80 不溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 萃取法 D. 分液法 13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是 A. Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 B. 形成的简单离子半径W>Q>Z>X C. Q最高价氧化物对应的水化物酸性最强 D. X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键 14. 已知Fe3O4可以表示成FeO· Fe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是 A. Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂 B. 每生成1mol Fe3O4反应转移的电子数为2mol C. 若有2mol Fe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mol D. 将纳