2.2 分子的空间结构 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2 分子的空间结构 课后练习 一、单选题 1．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和 的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是( ) A． B． C． D． 2．1919年，卢瑟福做了用α粒子()轰击原子核的实验，实现了原子核的人工转变，发现了质子：。下列说法正确的是 A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态 B．基态N和O原子核外未成对电子数之比为3：2 C．O元素的第一电离能及电负性均大于N元素 D．NH3和H2O分子中的N、O原子采取的杂化类型分别为sp2、sp杂化 3．是常见的补铁剂。下列说法正确的是（　　） A．中子数为10的氧原子： B．其中碳原子的杂化类型：和 C．的名称：胺基 D．基态的价电子的排布图： 4．氰酸铵加热生成尿素打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是（　　） A．氰酸铵和尿素都是共价化合物 B．氰酸铵和尿素互称同分异构体 C．尿素分子中含有8个键 D．上述转化中碳原子轨道杂化类型未变 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　） A．有机物的分子量可用质谱法精确测得 B．2-丙醇可被KMnO4氧化为丙酸 C．甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物 D．乙醇和乙醚互为同分异构体 6．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是（　　） 或 A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化 B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物 C．有关元素的第一电离能：F>N> C> H D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 7．模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是（　　） A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式 B．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释 C．由NH3和BF3易化合生成H3NBF3可预测H3NBF3中含有配位键 D．根据VSEPR理论可推测BF3的键角大于BF 8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （　　） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 9．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　） ① 和 ② 和 ③ 和 ④ 和 ⑤ 和 ⑥ 和 ⑦ 和 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②④⑤⑥ 10．根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型错误的是（　　） 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 分子的立体构型 A CO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 平面三角形 C PCl3 sp3 四面体形 三角锥形 D SO3 sp2 平面三角形 V形 A．A B．B C．C D．D 11．根据价电子对互斥理论，H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是（　　） A．O3 B．H2S C．SO2 D．SO3 12．下列说法正确的是（　　） A．CHCl3是三角锥形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子 D． 是平面四边形结构 13．下列描述中错误的是（　　） A．CS2立体构型为V形 B．SF6中有6对完全相同的成键电子对 C．ClO 的空间构型为三角锥形 D．SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化 14．1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离提纯以及电化学研究中，下列关于1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法错误的是（　　） A．熔点比低 B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为 C．所含元素的电负性： D．阳离子中含有σ键数目为 15．用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是 （　　） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 16．在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角（　　） A．等于120° B．大于120° C．小于120° D．等于180° 1