2.1 共价键 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1 共价键 课后练习 一、单选题 1．已知：的。其中相关的键能数据如下表所示，则x的值为（　　） 化学键 F—F N—F 键能 946 x 283 A．471 B．157 C．138 D．756 2．离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（　　） A．冰 B．碘单质 C．氢氧化钠 D．氯化钠 3．下列叙述中正确的是（　　） A．由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 B．离子化合物一定含有金属元素 C．分子中一定含有共价键 D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键 4．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（　　） A． B．NaCl C． D．NaOH溶液 5．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （　　） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 6．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验： 已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是（　　） A．的第一电离能大于的第一电离能 B．与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为 C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比 D．中的键角小于分子中的键角 7．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（　　） A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定 8．下列说法正确的是（　　） A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B．放热反应的发生无需任何条件 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化 9．下列物质只含有共价键的化合物是（　　） A．N2 B．NaOH C．H2O D．Ar 10．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　） A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl C．2NaOH+Cl2═NaOCl+H2O D．NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O 11．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（　　） A．1和6 B．8和16 C．11和16 D．12和7 12．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　） A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 13．通过复习总结，下列归纳正确的是（　　） A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 14．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（　　） A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键 C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子 D．丙烯分子为手性分子 15．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　) A．共价键的饱和性 B．S原子的电子排布 C．共价键的方向性 D．S原子中p轨道的形状 16．下列物质只含有共价键的是（　　） A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2 D．He 17．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（　　） A．与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 B．与化学键类型不完全相同，均属电解质 C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 D．氯气与氢气，均只含共价键，均只作氧化剂 18．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2 19．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　） A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2 20．下列说法错误的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物 二、综合题 21．在下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．