1.2 原子结构与元素的性质 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.2 原子结构与元素的性质 课后练习 一、单选题 1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．Fe2+的外围电子轨道表示式是： C．第一电离能：Na<Mg<Al D．根据原子核外电子排布的特点可知Zn在周期表中属于d区元素 2．下列说法正确的是 A．原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高 B．同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C．键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 3．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物化学式为（　　） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 4．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁硫等。下列说法错误的是（　　） A．硅位于元素周期表的p区 B．基态磷原子的未成对电子数为3 C．基态铁原子的电子排布式为[Kr]3d64s2 D．硫的第一电离能小于磷的第一电离能 5．下列各组元素中，电负性依次减小的是 A．F、N、O B．Cl、C、F C．Cl、S、P D．P、N、H 6．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A．.上述五种元素中，非金属性最强的是Z B．最高正化合价：Z>Y>X C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构 7．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为（　　） A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na 8．a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是（　　） A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 9．某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（　　） A．R一定是第四主族元素 B．R一定是第四周期元素 C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定 D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R 10．下列有关说法正确的是（　　） A．所有非金属元素都分布在元素周期表的p区 B．构成原电池的两个电极不可采用相同的电极材料 C．第一电离能的大小可作为判断元素金属性强弱的依据 D．铜锌原电池放电一段时间后溶液温度升高，此时化学能同时转化为电能和热能 11．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法错误的是（　　） A．“四中子”的粒子不显电性 B．“四中子”的质量数为4 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4 12．硫酸亚铁铵[]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。下列说法错误的是 A．可用试剂检验莫尔盐是否已氧化变质 B．有4个σ键电子对 C．基态的价层电子轨道表示式为 D．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大 13．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法错误的是（　　） A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 14．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．化合物中只含有离子键 15．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（　　） A．P＜S＜O＜F B．C＜N＜O＜F C．O＜S＜Se＜Te D．K＜Na＜Mg＜Al 16．2021年10月9日，中国科学家在Nature发表研究论文，利用超高空间分辨率铀——铅定年技术对嫦娥五号月球样品玄武岩进行分析，证实月球最“年轻”玄武岩年龄为20亿年。元素周期表中铀元素的数据如图，下列说法中不正确的是（　　） A．铀原子的质子数是92 B．铀元素的质量数是238 C．核素的中子数是143 D．铀是第七周期第ⅢB族元素 17．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素