1.1原子结构 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.1原子结构 课后练习 一、单选题 1．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时， 该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是（　　） A．V2O5 B．PbO C．ZnO D．CrO2 2．磷原子中的不成对电子，不同的是（　　） A．电子云形状 B．电子云伸展方向 C．电子能量 D．电子自旋状态 3．下列说法中正确的是（　　） A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D．、、、与Ne原子具有相同电子层结构的离子 4．下列说法错误的是（　　） A．高压钠灯可用于道路照明 B． 可用来制造光导纤维 C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D． 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 5．物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是（　　） A．苯甲酸的酸性比乙酸强 B．基态砷原子的价电子排布式为 C．NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D．共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列 6．关于原子结构的叙述正确的是（　　） A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是2 7．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（　　） A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 8．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为 C．镁原子由时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱 D．硅原子有14种不同运动状态的电子 9．下列符号表述合理的是（　　） A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f14 10．X + 的核外电子排布为 2、8、8，则X位于周期表的位置是（　　） A．第四周期第 IA 族 B．第三周期第 0 族 C．第三周期第 IA 族 D．第三周期第 VIIA 族 11．下列硼（B）原子电子排布式表示的状态中，能量最高是（　　） A． B． C． D． 12．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 （　　） A． B． C． D． 13．下列微粒中，电子层结构(核外电子排布情况)完全相同的是（　　） A．S2-、Cl、K B．Cl-、Br-、I- C．Na+、Mg、F- D．O2-、Na+、Mg2+ 14．短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是（　　） A．化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物 B．工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D．常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸 15．下列各组微粒的核外电子总数均为10，且在一定条件下两微粒之间能反应生成核外电子总数均为10的微粒，一定不符合上述条件的组合是（　　） A． 、OH- B．H3O+、OH- C．NH3、H3O+ D．Na+、 F- 16．如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中 为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2， 元素的阴离子与 具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（　　） A．气态氢化物的稳定性： B． 的 溶液， C． 与 形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变 D．与 同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 17．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（　　） A．LiCl B．BF3 C．PCl5 D．NCl3 18．下列说法错误的是（　　） A．Xe元素的所在族的基态原子的价电子排布式均为ns2np6 B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外) C．基态Ag原子的价电子排布式为4d105s1，由此可判断Ag在第五周期第ⅠB族，处于ds区 D．某元素基态原子的价电子排布式为4f75d16s2，该元素位于第六周期第ⅢB族， 19．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-2b），L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（　　） A．BA B．AB2 C．B3A2 D．A2B 20．下列原子的价电子排布图正确的是（　　） A．N B．O C．C D．F 二、综合题 21．下图是s能级和p能级的